20xx人教版高中化學選修4第四章電化學基礎(chǔ)章末檢測(編輯修改稿)
2025-01-03 14:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 制得鈉， 4NaOH(熔融 )=====電解4Na＋ O2↑ ＋ 2H2O；后來蓋 呂薩克用 鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為 3Fe＋ 4NaOH(熔融 ) =====1 100 ℃ Fe3O4＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑ 。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為 2OH－ － 2e－ ===H2↑ ＋ O2↑ B．蓋 呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 C．若戴維法與蓋 呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同 D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉 (如上圖 )，電解槽中石 墨為陽極，鐵為陰極 13．鉛蓄電池的工作原理為 Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4===2PbSO4＋ 2H2O。研讀下圖，下列判斷不 正確的是 ( ) A． K閉合時， d極的電極反應(yīng)式： PbSO4＋ 2H2O－ 2e－ ===PbO2＋ 4H＋ ＋ SO2－4 B．當電路中轉(zhuǎn)移 mol電子時， Ⅰ 中消耗的 H2SO4為 mol C． K閉合時， Ⅱ 中 SO2－4 向 c極遷移 D． K閉合一段時間后， Ⅱ 可單獨作為原電池， d極為正極 14．右圖是某同學設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有 關(guān)說法不正確的是 ( ) A．關(guān)閉 K打開 K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生 B．關(guān)閉 K打開 K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的 氣體比右側(cè)略多，則 a為負極， b為正極 C．關(guān)閉 K2，打開 K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴入酚酞， 發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a為負極， b為正極 D．關(guān)閉 K2，打開 K1，一段時間后，再關(guān)閉 K1，打開 K2，電流計指針不會偏轉(zhuǎn) 15．將質(zhì)量分數(shù)為 (%)的 NaOH溶液 1 L(密度為 gcm － 3)用鉑電極電解，當溶液中 NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了 (%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 ( ) NaOH的 陽極析出物 陰極析出物 質(zhì)量分數(shù) 的質(zhì)量 /g 的質(zhì)量 /g A % 19 152 B % 152 19 C % D % 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 55分 ) 二、非選擇題 (本題包括 5小題，共 55 分 ) 16． (6分 )航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為 2H2＋ O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)可表示為 2H2－ 4e－ ===4H＋ ，則其正極反應(yīng)可表示為 _______________________________________________________
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