20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第3章金屬及其化合物本章測(cè)評(píng)(編輯修改稿)
2025-01-03 07:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 解析 :A項(xiàng)應(yīng)加入鐵粉與 FeCl3反應(yīng)生成 FeCl2。B項(xiàng) Fe將 FeCl3還原成 FeCl2,所以加入鐵粉置換出單質(zhì)銅后還應(yīng)再通入 Cl2。D項(xiàng)加入 BaCl2后生成 BaCO BaSO4沉淀 ,應(yīng)加入稀硫酸除雜。 答案 :C Mg、 Fe、 Cu三種金屬的活動(dòng)性順序 ,可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ( ) 、 FeCl2溶液、 MgCl2溶液 、 Cu、 MgCl2溶液 、 CuO、 FeSO4溶液 、 CuSO4溶液、 MgCl2溶液 解析 :A項(xiàng)中 Cu不與 FeCl2溶液、 MgCl2溶液反應(yīng) ,無(wú)法實(shí)現(xiàn)題中要求 。B項(xiàng) Fe、 Cu都不與 MgCl2溶液反應(yīng) 。C項(xiàng)中 Mg與 FeSO4溶液反 應(yīng) ,置換出 Fe,證明 Mg比 Fe活潑 ,因氧化銅不溶于水 ,故無(wú)法證明 Fe比 Cu 活潑 。D 項(xiàng) Fe與 CuSO4溶液反應(yīng)置換出 Cu,證明 Fe比 Cu 活潑 ,Fe和 Cu 不與 MgCl2溶液反應(yīng)證明 Fe和 Cu不如 Mg活潑。 答案 :D X的溶液中 ,加入 Y試劑 ,產(chǎn)生的沉淀或氣體如下圖所示 ,下列選項(xiàng)與所述情形相符的是( ) HCl和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH溶液 NaOH和 Ca(OH)2的混合液中通入 CO2 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH溶液 NaOH和 Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸 解析 :向 HCl 和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH溶液 ,開(kāi)始 NaOH 先與 HCl發(fā)生中和反應(yīng) ,無(wú)沉淀生成 ,繼續(xù)滴加 NaOH 溶液與 AlCl3反應(yīng)先生成 Al(OH)3白色沉淀 ,然后沉淀又溶解 ,且沉淀生成與溶解消耗的 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1,A 選項(xiàng)中圖像不符。向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合液中通入 CO2,CO2先與 Ca(OH)2反應(yīng)生成 CaCO3白色沉淀 ,再與 NaOH 反應(yīng)生成可溶性鹽 ,此時(shí)沉淀量不變 ,后又與 CaCO3及水反應(yīng)生成可溶性鹽 Ca(HCO3)2,且 CaCO3的生成與溶解消耗 CO2的量相等 ,B項(xiàng)與之符合。向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH溶液 ,NaOH先與 Al3+反應(yīng)生成 Al(OH)3沉淀 ,再與 N反應(yīng)生成 NH3H 2O,最后與 Al(OH)3沉淀反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽 ,且整個(gè)過(guò)程消耗 NaOH的量之比為 3∶ 1∶ 1,C選項(xiàng)中的圖像不符。向 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸 ,HCl先與 NaOH反應(yīng)再與 Na2CO3反應(yīng) ,且與 Na2CO3反應(yīng)是分步進(jìn)行的 ,先生成 NaHCO3,NaHCO3再與 HCl反應(yīng)才放出 CO2氣體 ,放出 CO2氣體消耗的 HCl比未生成 CO2氣體消耗的 HCl少 ,D選項(xiàng)中圖像不符。 答案 :B 二、非選擇題 (本題包括 4小題 ,共 52分 ) 13.(10分 )已知 X為 Fe2O3和 CuO的混合物 ,且氧化性強(qiáng)弱順序 :Fe3+Cu2+H+Fe2+。 X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 : (1)寫(xiě)出步驟 ③ 可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (共有
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