廣東省佛山市20xx屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試二化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-02 00:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 除去 SO2 驗(yàn)證是否除凈 檢驗(yàn) CO2。 ① 根據(jù)所給裝置 (部分裝置可重復(fù)使用 )的連接順序?yàn)?G→D→E→D→F→H 。 ② 若 E溶液褪色，是 SO2和高錳酸鉀溶液反應(yīng) ， 則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5SO2 +2MnO4－ +2H2O = 2Mn2＋ +5SO42－ + 4H＋ ③ 能證明有 CO2的存在是使澄清的，因?yàn)?SO2也能使石灰水變渾濁，所以要先除去 SO2，故能證明有 CO2的生成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 D中品紅溶液不褪色，其后 的澄清石灰水變渾濁 。 ④ 若 G中產(chǎn)物為 CaO， 根據(jù) ③ 知產(chǎn)物為 CO2和 SO2， ， 則 G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaSO4 + CO CaO + SO2+CO2 。 9. 一種利用電解錳陽(yáng)極泥 (主要成分 MnO MnO)制備 MnO2的工藝流程如下： (1)“ 煅燒氧化 ” 時(shí)， 1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為 Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為 ___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________。 (2)“ 浸取 ” 時(shí)，為提高 Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有 ____________、 ____________(列舉 2點(diǎn) ) (3)“ 調(diào) pH” 是將溶液 pH 調(diào)至約為 10，防止 pH較低時(shí) Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和 ___________；寫出用 pH試紙測(cè)定溶液 pH的操作 _______________。 (4)“ 還原 ” 時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。 (5)測(cè)定產(chǎn)品中 MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下： 步驟 1. 準(zhǔn)確稱取 mg產(chǎn)品，加入 c1molL 1Na2C2O4溶液 V1mL (過量 )及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。 (已知： Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H 2O+Na2SO4) 步驟 2. 然后用 c2molL 1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。 (已知： 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K 2SO4+8H2O) 步驟 2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是 _____________；產(chǎn)品中 MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO 2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可 )。 【答案】 (1). 4mol (2). 2MnO2+4NaOH+O2 2Na2MnO4+2H2O (3). 煅燒后固體進(jìn)行粉碎，適量增大水的量 (4). 適當(dāng)提高浸取溫度，充分?jǐn)嚢? (5). MnO4(或 NaMnO4) (6). 取一小段 pH試紙置于表面皿 (點(diǎn)滴板上 )中，用玻璃棒蘸取試液滴在 pH試紙上，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出 pH (7). 2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na 2CO3+2NaOH (8). 滴入最后一滴 KMnO4溶液時(shí)，溶液呈淺紅色且 30s內(nèi)不褪去 (9). 100% 【解析】 (1)“ 煅燒氧化 ” 時(shí) MnO Na2MnO4錳由 +2價(jià)變成 +6價(jià)，失去電子為 4e ， 1mol MnO煅燒完全失去電子的物質(zhì)的量為 4mol； MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4NaOH+O2 2Na2MnO4+2H2O。 (2)“ 浸取 ” 時(shí)，為提高 Na2MnO4的浸取率，就是增大化學(xué)反應(yīng)速率，所以可采取的措施有 ： 煅燒后固體進(jìn)行粉碎，增大接觸面積，適量增大水的量促進(jìn)溶解，；適當(dāng)提高浸取溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，充分?jǐn)嚢枳屛镔|(zhì)充分迅速 (3)Na2MnO4中 Mn的化合價(jià)為 +6 ,MnO2中 Mn的化合價(jià)為 +4, Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)， Mn的化合價(jià)為要升高 ,即發(fā)生 MnO2 Na2MnO4 MnO4_,所以能生成 MnO2,MnO4(或 NaMnO4) 用 pH試紙測(cè)定溶液 pH的操作操作為 (6). 取一小段 pH試紙置于表面皿 (點(diǎn)滴板上 )中，用玻璃棒蘸取試液滴在 pH試紙上，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出 pH 。答案： MnO4(或 NaMnO4) 取一小段 pH試紙置于表面皿 (點(diǎn)滴板上 )中，用玻璃棒蘸取試液滴在 pH試紙上，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出 pH 。 (4)由 “ 還原指 Na2MnO4與甲醛反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na 2CO3+2NaOH。 （ 5） 達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是 ： 滴入最后一滴 KMnO4溶液時(shí)，溶液呈淺紅色且 30s內(nèi)不褪去 。 由 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K 2SO4+8H2O) 5 2 X c2v2 X= = 由 Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H 2O+Na2SO4 1 1 Y Y= ()mol 產(chǎn)品中 MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 m(MnO2)= ()mol 87g/mol=87 ()/1000g 產(chǎn)品中 MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω(M
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