廣東省佛山市20xx屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試二化學(xué)試題word版含解析(參考版)
2024-12-01 00:37本頁(yè)面
【正文】 (6)利用上述信息，寫出以乙二醇為原料，制備高分子化合物的合成路線為。 (5)由 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D到 E的反應(yīng)關(guān)系知道 E的結(jié)構(gòu)為： 芳香化合物 X是 E的同分異構(gòu)體，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2，其核磁共振氫譜顯示分子中有 4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為 6： 3： 2： 1。 由 知發(fā)生的是取代反應(yīng)，根據(jù) B的結(jié)構(gòu)知 C的結(jié)構(gòu)為： 。 (2)由 知 G生成 H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) 。 【答案】 (1). 對(duì)甲苯酚 (4甲基苯酚 ) (2). 醚鍵 (3). 取代反應(yīng) (4). (5). (6). (7). (8). (9). 【解析】由 且 ①A 、 B、 C、 D的苯環(huán)均只有兩個(gè)取代基知 A為對(duì)甲苯酚 ； 根據(jù)③根據(jù)框圖和信息逆推知 H 中 CH2CN 含有的官能團(tuán)為醚鍵。寫出兩種符合要求的 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ______________、 ________________。 (4)C生成 D的化學(xué)方程式為 ___________________。 (2)G生成 H的反應(yīng)類型是 __________________。 12. 由芳香化合物 A合成藥物中間體 I的一種合成路線如下： 已知： ①A 、 B、 C、 D的苯環(huán)均只有兩個(gè)取代基，其中 D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 ① 已知 A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為 (0， 0， 0)， B點(diǎn)是面心上的點(diǎn)，坐標(biāo)參數(shù) B點(diǎn)為 ( ， 0， )，C點(diǎn)是體心上的點(diǎn)，以 C點(diǎn)分別想三個(gè)面做垂，數(shù)值分別距離 A點(diǎn)為 1/2，所以 C點(diǎn)在體心 )，點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為 （ ， ， ）。答案： K2S的晶格能比 Na2S小 。 【答案】 (1). (2). 鐵失去的是較穩(wěn)定的 3d5的一個(gè)電子，鈷失去的是 3d6上的一個(gè)電子 (3). 鈷的原子半徑比鈣小，價(jià)電子數(shù)比鈣多，鈷中金屬鍵比鈣中強(qiáng) (4). V形 (5). sp3 (6). OF2或 Cl2O (7). K+的半徑比 Na+大， K2S的晶格能比 Na2S小 (8). H2O間存在較強(qiáng)的氫鍵，其它三種不含，所以沸點(diǎn)最高， H2S、 H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，范德華力不斷增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)不斷升高 (9). （ ， ） (10). ............... （ 2） 因?yàn)?CaS3是離子晶體， S32的幾何形狀是 V形 ， 中心原子雜化方式是 sp3， 電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子離子或原子，所以與 S32互為等電子體的分子是 OF2或 Cl2O。 ① 已知 A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為 (0， 0， 0)， B點(diǎn)為 ( ， 0， )，則 C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為 _____。 （ 4） S 與 O、 Se、 Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?_______ ?；卮鹣铝袉栴} : （ 1）基態(tài) Co原子價(jià)電子軌道排布式為 ________，第四電離能 I4(Co) I4(Fe)，其原因是_______； Co 與 Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是 _______. （ 2） 單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為 CaS3， S32的幾何形狀是 _______，中心原子雜化方式是 _______，與其互為等電子體的分子是 _______ (舉 1例 )。為提高可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素溫度，壓強(qiáng) 濃度，由方程式可知壓強(qiáng)不能改變平衡移動(dòng)，所以可以增加水蒸氣的濃度，溫度升高 COS 的轉(zhuǎn)化率降低，所以控制溫度約 160℃ 并增大 n(H2O)/n(COS)即可。由圖可知開始溫度低，催化劑活性小，到 160℃ 活化劑活性最大，繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 。 （ 3） Dalleska 等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用 H2O2 氧化 COS。mol － 1 克勞斯法回收硫的反應(yīng)為 SO2和 H2S氣體反應(yīng)生成 S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) △ H=－ 362 kJ ② 已知下列熱化學(xué)方程式 : 根據(jù) (g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △ H1=1172kJ/mol (g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △ H2=632 kJ/mol =632 kJ/mol 3(1172kJ/mol )/2=－ 362 kJ ① K 2CO3+H2S= KHS + KHCO3 = = =107/= lgK=。mol － 1 (4). COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O (5). 開始溫度低，催化劑活性小，到 160℃ 活化劑活性最大，繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (6). (7). 控制溫度約 160℃ 并增大 n(H2O)/n(COS) 【解析】 （ 1） CH3SH (甲硫醇 )屬于共
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