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正文內(nèi)容

廣東省揭陽市第一中學(xué)20xx屆高三下學(xué)期正月聯(lián)考理綜化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)

2024-12-21 21:28 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 __,濾渣 II 的主要成分是 ______________。 ( 3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣 (CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖 為 不 同 溫 度 下 Ca(OH)2 、 CaWO4 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 線 , 則 T1 時Ksp(CaWO4)=__________mol?L1。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___ _____________________, T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 __________mol?L1。 ( 4)硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢 (WC), 利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時,用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極, HCl溶液為電解液,陽極析出鎢酸并放出 CO2。該陽極反應(yīng)式為 __________________。 28.( 14 分 ) I.用 NH3 催化還原 NxOy 可以消除氮氧化物的污染。 已知:反應(yīng) ① : 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △ H1 反應(yīng) ② : 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △ H2 ( 且 |△ H1|=2|△ H2|) 反應(yīng) ③ : 4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) △ H3 反應(yīng) ① 和反應(yīng) ② 在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表 溫度 /K 反應(yīng) ① 反應(yīng) ② 已知: K2> K1> K2′> K1′ 298 K1 K2 398 K1′ K2′ ( 1)推測反應(yīng) ③ 是 反應(yīng)(填 “吸熱 ”或 “放熱 ”) ( 2)相同條件下,反應(yīng) ① 在 2L密閉容器內(nèi),選用不同催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生 N2的量隨時間變化如圖所示。 ① 計算 0~ 4 分鐘在 A催化劑作用下,反應(yīng)速率 v(NO)= 。 ② 下列說法正確的是 。 A.該反應(yīng)的活化能大小順序是: Ea(A)Ea(B)Ea(C) B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因為增加活化分子百分?jǐn)?shù) C.單位時間內(nèi) HO 鍵與 NH 鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)溫度不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 II.( 1)對于反應(yīng) 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) , 探究反應(yīng)中 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖 1 所示的曲線。試分析實際化工生產(chǎn)中不采 用高壓的原因 。 ( 2)探究上述反應(yīng)中平衡時 CO2 的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的 n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖 2 所示的曲線。 ① 在 X、 Y、 Z 三點中, CO 的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。 ② 若保持其他條件不變,請在圖 2 中畫出溫度為 T2( T2< T1)時的變化趨勢曲線。 III.電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解 NO3的原理如圖,請寫出陰極的電極反應(yīng)式 。
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