廣東省揭陽市第一中學(xué)20xx屆高三下學(xué)期正月聯(lián)考理綜化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 21:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 __，濾渣 II 的主要成分是 ______________。 （ 3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣 (CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖 為 不 同 溫 度 下 Ca(OH)2 、 CaWO4 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 線 ， 則 T1 時Ksp(CaWO4)=__________mol?L1。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___ _____________________， T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 __________mol?L1。 （ 4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢 (WC)， 利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極， HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出 CO2。該陽極反應(yīng)式為 __________________。 28．（ 14 分 ） I．用 NH3 催化還原 NxOy 可以消除氮氧化物的污染。 已知：反應(yīng) ① ： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △ H1 反應(yīng) ② ： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △ H2 （ 且 |△ H1|=2|△ H2|） 反應(yīng) ③ ： 4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) △ H3 反應(yīng) ① 和反應(yīng) ② 在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表 溫度 /K 反應(yīng) ① 反應(yīng) ② 已知： K2＞ K1＞ K2′＞ K1′ 298 K1 K2 398 K1′ K2′ （ 1）推測反應(yīng) ③ 是 反應(yīng)（填 “吸熱 ”或 “放熱 ”） （ 2）相同條件下，反應(yīng) ① 在 2L密閉容器內(nèi)，選用不同催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生 N2的量隨時間變化如圖所示。 ① 計算 0～ 4 分鐘在 A催化劑作用下，反應(yīng)速率 v(NO)= 。 ② 下列說法正確的是 。 A．該反應(yīng)的活化能大小順序是： Ea(A)Ea(B)Ea(C) B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加活化分子百分數(shù) C．單位時間內(nèi) HO 鍵與 NH 鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 II．（ 1）對于反應(yīng) 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ， 探究反應(yīng)中 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖 1 所示的曲線。試分析實際化工生產(chǎn)中不采 用高壓的原因 。 （ 2）探究上述反應(yīng)中平衡時 CO2 的體積分數(shù)與反應(yīng)物中的 n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖 2 所示的曲線。 ① 在 X、 Y、 Z 三點中， CO 的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。 ② 若保持其他條件不變，請在圖 2 中畫出溫度為 T2（ T2＜ T1）時的變化趨勢曲線。 III．電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解 NO3的原理如圖，請寫出陰極的電極反應(yīng)式 。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1