陜西省西安市第一中學20xx屆高三上學期第五次考試化學試題word版含解析(編輯修改稿)
2026-01-01 23:41 本頁面
【文章內容簡介】 中溶解的氣體的體積。 9. 重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。 Ⅰ. 某工業(yè)廢水中主要含有 Cr3＋ ，同時還含有少量的 Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Ca2＋ 和 Mg2＋ 等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理： 7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類 （ 域名釋義： 7c 學科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的 pH 見下表。 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 8 9(9溶解 ) (1)氧化過程中可代替 H2O2加入的試劑是 ________(填序號 )。 A． Na2O2 B． HNO3 C． FeCl3 D． KMnO4 (2)加入 NaOH溶液調整溶液 pH＝ 8時，除去的離子是 ________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋ ＋ nNaR―→MR n＋ nNa＋ ，此步操作被交換除去的雜質離子是 __________。 A． Fe3＋ B． Al3＋ C． Ca2＋ D． Mg2＋ (3)還原過程中，每消耗 mol Cr2O 轉移 mol e－ ，該反應離子方程式為______________。 Ⅱ. 酸性條件下，六價鉻主要以 Cr2O 形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含 Cr2O 的廢水：該法用 Fe作電極電解含 Cr2O 的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液 pH升高，產生 Cr(OH)3溶液。 (1)電解時能否用 Cu 電極來代替 Fe電極？ _____(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) ，理由是___________。 (2)電解時陽極附近溶液中 Cr2O 轉化為 Cr3＋ 的離子方程式為 _____________________。 (3)常溫下， Cr(OH)3的溶度積 Ksp＝ 110 － 32，溶液的 pH應為 _____________________時才能使 c(Cr3＋ )降至 10－ 5 molL － 1。 【答案】 (1). A (2). AB (3). CD (4). 3S2O ＋ 4Cr2O ＋ 26H＋ ===6SO ＋ 8Cr3＋ ＋13H2O (5). 不能 (6). 因陽極產生的 Cu2＋ 不能使 Cr2O 還原到低價態(tài) (7). Cr2O ＋6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O (8). 5 【解析】 本題分析：本題主要考查鐵的化合物的性質。 7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類 （ 域名釋義： 7c 學科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 （ 1） B．帶來 ； C．帶來 Cl； D． 帶來 Mn2＋ ，為了防止帶來雜質，氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是 A。 （ 2）加入 NaOH 溶液調整溶液 pH＝ 8時，除去的離子是 AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋ ＋ nNaR—→MRn＋ nNa＋ ，此步操作被交換除去的雜質離子是 CD。 （ 3） 由已知條件可得 Cr2O72～ 6e－ ，所以 Cr2O72轉化為 Cr3＋ ，同時 S2O32－ 轉化為 SO42－ ，該反應離子方程式為 3S2O32－ ＋ 4Cr2O72－ ＋ 26H＋ ==6SO42－ ＋ 8Cr3＋ ＋ 13H2O。 Ⅱ 、（ 4）電解時不能用 Cu電極來代替 Fe電極，理由是因陽極產生的 Cu2＋ 不能使 Cr2O72還原到低價態(tài)。 （ 5）電解時陽極附近溶液中 Cr2O72轉化為 Cr3＋ 的離子方程式為Cr2O72＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O。 （ 6） Ksp＝ 110－ 32= c(Cr3＋ ) c3(OH)=10－ 5 c3(OH)， c(OH)= 10－ 9molL－ 1， c(H+)= 10－ 5molL－ 1， pH=5。 10. 保護環(huán)境是全球關注的問題 ,某環(huán)保部門處理含 CN－ 電鍍廢水的方法如圖 (CN－ 和 CNO－ 中N的化合價均為－ 3價 )： 某學習小組依據(jù)上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。 操作步驟： ⅰ. 先關閉裝置甲的開關，再將含 CN－ 廢水與過量 NaClO溶液混合，取 200 mL混合液 [其中c(CN－ )為 molL － 1]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。 ⅱ. 待裝置甲中充分反應后，打開開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關。 ⅲ. 測定干燥管 Ⅰ 增加的質量。 (1)寫出裝置乙中反應的離子方程式： ___________________________。 (2)裝置丙中的試劑是 ________，裝置丁的作用是 ________________。 7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類 （ 域名釋義： 7c 學科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 (3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管 Ⅰ 增重 g。則 CN－ 被處理的百分率為 ________。 (4)你認為用此裝置進行實驗，與 (3)對比， CN－ 被處理的百分率將 _____________(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 、 “ 無法確定 ” 或 “ 無影響 ”) ，簡述你的理由： ___________。 Ⅱ. 防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對 Fe3＋ 溶液脫硫技術的研究已取得新成果。 (5)某學習小組為了探究 “SO 2與 Fe3＋ 反應的產物
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