陜西省西安市長(zhǎng)安區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1(編輯修改稿)
2025-01-01 23:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 18．實(shí)驗(yàn)室探究 SO2與 Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中 Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間 N2 B. Y 中產(chǎn)生的白色沉淀是 BaSO4或 BaSO3 C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下 SO2與 NO3 反應(yīng)生成了 SO42 D. 若將 Fe(NO3)3換成 FeCl3， Y 中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明 Fe3+也能將 SO2氧化 19．一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃 HNO3 恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和 NON2O NO 的混合氣體，這些氣體與 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被 水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液至 Fe3+、 Mg2+、 Cu2+恰好沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是（ ） A. 400 mL B. 200 mL C. 150 mL D. 80 mL 20．將一定量的氯氣通入 30 mL濃度為 10 mol/L 的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ） A. 與 NaOH 反應(yīng)的氯氣一定為 mol B. n(Na＋ )∶ n(Cl－ )可能為 7∶ 3 C. n(NaCl)∶ n(NaClO)∶ n(NaClO3)可能為 11∶ 2∶ 1 D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 n mol，則 ＜ n＜ 第 II 卷（非選擇題，共 60 分） 二、非選擇題 必做題： 2 2 23 21． （ 14 分）碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案： 實(shí)驗(yàn) [來(lái)源 :學(xué) _科 _網(wǎng) ] 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 mol/L FeSO4 溶液 （ pH=） 1 mol/L Na2CO3 溶液 （ pH=） 實(shí)驗(yàn) Ⅰ ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 mol/L FeSO4 溶液 （ pH=） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （ pH=） 實(shí)驗(yàn) Ⅱ ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡， 2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（ pH=） 1 mol/L NaHCO 3 溶液 （ p H=） 實(shí)驗(yàn) Ⅲ ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 (1)實(shí)驗(yàn) I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)： ( ) Fe2+ +( ) +( ) +( ) H2O=( ) Fe(OH)3 ↓ +( ) HCO3? (2)實(shí)驗(yàn) II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為 _____________________________。 (3)為了探究實(shí)驗(yàn) III 中 NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn) IV 進(jìn)行探究： 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) IV 向 mol/L FeSO4 溶液中加入 ① __________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 與實(shí)驗(yàn) III 現(xiàn)象相同 實(shí)驗(yàn) IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是 ② _______________________。 對(duì)比實(shí)驗(yàn) II、 III、 IV，甲同學(xué)得出結(jié)論： NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。 乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是： ③ _____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。 (4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn) III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn) I、 II、 III 中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。 為測(cè)定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是 ______________________。 (5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn) III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備 FeCO3 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是 __________________________________。 22．（ 16 分）根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問(wèn)題： (l）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成 lmol化合物的焓變稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾生成焓。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為 0，某些化合物的摩爾生成 焓如下表所示： 化合物 CO2 CH4 CO 摩爾生成焓（ kJmol1） 395 稀硫酸 濃硫酸 N2 堿石灰 堿石灰 CH4(g)與 CO2(g)反應(yīng)生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為 ______________________。 (2）若上述反應(yīng)分 Ⅰ 、 Ⅱ 兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______（填 “I”或 “Ⅱ ”）。 (3）一定溫度下反應(yīng)： CO2(g)+CH4（ g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達(dá)式 Kp= __________（用平衡分壓 p(B)代替平衡濃
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