【正文】 測(cè)得平衡時(shí) CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案： 實(shí)驗(yàn) [來(lái)源 :學(xué) _科 _網(wǎng) ] 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 mol/L FeSO4 溶液 （ pH=） 1 mol/L Na2CO3 溶液 （ pH=） 實(shí)驗(yàn) Ⅰ ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 mol/L FeSO4 溶液 （ pH=） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （ pH=） 實(shí)驗(yàn) Ⅱ ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡， 2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（ pH=） 1 mol/L NaHCO 3 溶液 （ p H=） 實(shí)驗(yàn) Ⅲ ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 (1)實(shí)驗(yàn) I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)： ( ) Fe2+ +( ) +( ) +( ) H2O=( ) Fe(OH)3 ↓ +( ) HCO3? (2)實(shí)驗(yàn) II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為 _____________________________。下列說(shuō)法正確的 是（ ） A. P4分子中 P 原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 反應(yīng)中 NaOH 作還原劑 C. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 ， 則 ΔS0 D. 反應(yīng)中生成 1 mol NaH2PO2， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 31023 4． 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 電解精煉銅的過(guò)程中，電路中每通過(guò) NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅 32g B. 1mol乙酸與足量的 C2H518OH 充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成 CH3CO18OC2H5分子 NA個(gè) P4的分子結(jié)構(gòu) C. 9g13CO2與 N217O 的混合物中所含中子數(shù)為 D. 濃度均為 lmol/L 的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO的總數(shù)為 2NA 5． 下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A. 乙酸分子中含有羧基，可與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2 B. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 C. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同 D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵 6． 下列說(shuō)法正確的一組是（ ） ① 不溶于水的鹽 （ CaCO BaSO4等）都是弱電解質(zhì) ② 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) ③ 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出 Na＋ 和 Cl－ ，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì) ④ 強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤ 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 ⑥ 強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 A． ①③⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C．只有 ⑤ D．只有 ⑥ 7． 將由 NaOH、 BaCl Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中 ,充分溶解后 ,向混合溶液中滴加 1molK] C. 在含等物質(zhì)的量的 Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉： Fe3+、 Cu2+、 H+、 Fe2+ D. 在含等物質(zhì)的量的 Ba（ OH） KOH 的溶液中，緩慢通入 CO2： KOH、 Ba（ OH） K2CO BaCO3 16． 已知 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2O7 2（橙色 )+ H2O 2H＋ + 2CrO42 （黃色 )。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為 0，某些化合物的摩爾生成 焓如下表所示： 化合物 CO2 CH4 CO 摩爾生成焓（ kJ （ 5）已知硫酸鋅的溶解度與溫 度之間的關(guān)系如下表： 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為 ________________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)寫出基態(tài) Ti原子的電子排布式 :_________， Ni在元素周期表中的位置是 _________。 （ 6）化合物 D 有多種同分異構(gòu)體 ,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有 _______ 種，寫 出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含 ZnSiO FeCO CuO 等）生產(chǎn) ZnSO4?7H2O 的一種流程如圖： （ 1）步驟 Ⅰ 的操作是 ____________。 為測(cè)定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是 ______________________。科 amp。H 2O 是弱堿，所以不能用氨水與 FeCl3溶液反應(yīng)制取 Fe(OH)3 FeI2溶液中通入少量 Cl2，再滴加少量 CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色 [來(lái)源 :Zx x k .Co m] ，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)溶液中是否有 SO42生成，可向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液 12． 向四只盛有一定量 NaOH 溶液的燒杯中通入不同量的 CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖： 則下列分析都正確的組 合是 （ ） 溶質(zhì)的成分 對(duì)應(yīng)圖象 溶液中離子濃度關(guān)系 A NaHCO Na2CO3 Ⅱ c（ CO32－