陜西省西安市長安區(qū)20xx-20xx學年高二下學期期末考試化學試題1-在線瀏覽
2025-01-29 23:40本頁面
【正文】 q)＋ PH3(g) ΔH＞ 0”制得的 NaH2PO2 可用于化學鍍鎳。L1 的稀硫酸 ,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關推斷正確的是（ ） A. R 單質和 Z 單質均可與水發(fā)生反應置換出 O2 B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡 C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒 D. 元素對應的簡單離子的半徑 : YZRX 11． 下列敘述正確的是（ ） NH3L－ 1的溶液中： Cl－ 、 CO32－ 、 NO3－ 、 NH4+、 SO32－ ④ 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+、 NH4+、 Cl－ 、 K+、 SO42－ ⑤ 使石蕊變紅的溶液中： Fe2+、 MnO4－ 、 NO3－ 、 Na+、 SO42－ ⑥ 中性溶液中： Fe3+、 Al3+、 NO3－ 、 I－ 、 Cl－ 、 S2－ A． ①②⑤ B． ①③⑥ C． ②④ D． ①②④ 14． 通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一?？?amp。Xamp。K] C. 在含等物質的量的 Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉： Fe3+、 Cu2+、 H+、 Fe2+ D. 在含等物質的量的 Ba（ OH） KOH 的溶液中，緩慢通入 CO2： KOH、 Ba（ OH） K2CO BaCO3 16． 已知 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2O7 2（橙色 )+ H2O 2H＋ + 2CrO42 （黃色 )。L K2Cr2O7溶液中滴入 3 滴 6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入 5 滴濃 H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬? ② 向酸化 K2Cr2O7溶液中滴入適量 Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色： Cr2O72 + 8H＋ + 3SO32－ ＝ 2Cr3+（綠色 ) + 3SO42－ + 4H2O 下列分析正確的是（ ） A． CrO42－ 和 S2－ 在酸性溶液中可大量共存 B．實驗 ② 說明氧化性： Cr2O72＞ SO42－ C．稀釋 K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小 D．實驗 ① 和 ② 均能證明 K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 17．下列說法正確的是（ ） A. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應 B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱 C. 反應 A(g) B(g)； △ H，若正反應的活化能為 EakJ/mol，逆反應的活化能為 EbkJ/mol，則 △ H=(EaEb)kJ/mol D. 3x%的 A 物質的溶液與 x%的 A 物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于 2x%，則A物質可能為乙醇 18．實驗室探究 SO2與 Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中 Y裝置產生白色沉淀。下列判斷正確的是（ ） A. 與 NaOH 反應的氯氣一定為 mol B. n(Na＋ )∶ n(Cl－ )可能為 7∶ 3 C. n(NaCl)∶ n(NaClO)∶ n(NaClO3)可能為 11∶ 2∶ 1 D. 若反應中轉移的電子為 n mol，則 ＜ n＜ 第 II 卷（非選擇題，共 60 分） 二、非選擇題 必做題： 2 2 23 21． （ 14 分）碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。 (3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究： 操作 現(xiàn)象 實驗 IV 向 mol/L FeSO4 溶液中加入 ① __________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。 對比實驗 II、 III、 IV，甲同學得出結論： NH4+水解產生 H+，降低溶液 pH，減少了副產物 Fe(OH)2 的產生。 (4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。 為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是 ______________________。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是 __________________________________。根據此定義，穩(wěn)定單質的摩爾生成焓為 0，某些化合物的摩爾生成 焓如下表所示： 化合物 CO2 CH4 CO 摩爾生成焓（ kJ (2）若上述反應分 Ⅰ 、 Ⅱ 兩步進行，其能量曲線如圖所示。 (3）一定溫度下反應： CO2(g)+CH4（ g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常數表達式 Kp= __________（用平衡分壓 p(B)代替平衡濃度 c(B)表示）。 ① a 點時 CH4的轉化率為 ______________。溫度為 Tl℃ 、壓強為 P3時， b 點處 v(正 ) ________v(逆）（填 “”、 “”或 “=”)。若電極 B附近通入 1m3空氣（假設空氣中 O2的體積分數為 20% ）并完全反應，理論上可消耗相同條件下 CH4的體積為 _______m3。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含 ZnSiO FeCO CuO 等）生產 ZnSO4?7H2O 的一種流程如圖： （ 1）步驟 Ⅰ 的操作是 ____________。 （ 3）步驟 Ⅱ 中，在 pH 約為 ，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2兩種沉淀
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