湖北省武漢市20xx屆高三五月訓(xùn)練題理科綜合試卷(編輯修改稿)
2025-01-01 21:49 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 無(wú)線充電系統(tǒng)原理如圖 (a)所示，給送電線圈中通以變化的電流，就會(huì)在鄰近的受電線圈中產(chǎn)生感應(yīng)電流，從而實(shí)現(xiàn)充電器與用電裝置之間的能量傳遞。某受電線圈的匝數(shù) n= 50匝，電阻 r=， c、 d兩端接一阻值 R= 電阻，當(dāng)送電線圈接交變電流后，在受電線圈內(nèi)產(chǎn)生了與線圈平面垂直的磁場(chǎng)，其磁通量隨時(shí)間變化的規(guī)律如圖 (b)所示。求（結(jié)果保留 2位有效數(shù)字） (1)t1到 t2時(shí)間內(nèi)，通過(guò)電阻 R的電荷量； (2)在一個(gè)周期內(nèi)，電阻 R產(chǎn)生的熱量。 25.（ 20分） 如圖所示，傾角為θ、質(zhì)量為 M 的斜面固定在水平面上，在斜面上固定半徑為 R 的光滑半圓環(huán)， AB是半圓環(huán)的直徑?，F(xiàn)將質(zhì)量為 m的小球（可視為質(zhì)點(diǎn)）緊貼著環(huán)的內(nèi)側(cè)，沿 AD方向以初速度 vo 發(fā)射，小球可以沿環(huán)內(nèi)側(cè)運(yùn)動(dòng)至環(huán)的最高點(diǎn)。已知小球與斜面之間的動(dòng)摩擦因數(shù)為μ，重力加速 度為 g。求 (1)斜面對(duì)小球的摩擦力所做的功 Wf。 (2)vo至少為多少？ (3)解除固定后，斜面只能沿 x軸方向無(wú)摩擦滑動(dòng)，換一質(zhì)量也為 m的光滑小球，緊貼環(huán)的內(nèi)側(cè)，沿 AD 方向以速度 V 發(fā)射，當(dāng)小球沿環(huán)內(nèi)側(cè)運(yùn)動(dòng)至環(huán)的最高點(diǎn)時(shí)，求斜面的速度 V’的大小。 26． (14 分 ) 硼酸三甲酯用作檸檬 類(lèi) 水果的熏蒸劑。實(shí)驗(yàn)室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下： 硼酸三甲 酯 甲 醇 溶解性 與乙醚、甲醇混溶，能水解 與水混 溶 沸點(diǎn) /℃ 68 64 硼酸三甲酯與甲醇混合物的共 沸 點(diǎn)為 54℃ Na2B4O7 10H2O+2H2SO4+16CH3OH 2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O 實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 在圓底燒瓶中加入 g 甲醇和 10H2O (硼砂，式量為 382)，然后緩慢加 入 濃 H2SO4 并振蕩 。加熱燒瓶中的液體 。通過(guò)分餾柱回流一段時(shí)間。 ② 先接收 51~55℃ 的餾分 ,再接收 55~60℃ 的餾分。 ③ 將兩次餾分合并，加 入 氯化鈣進(jìn)行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離。 ④ 精餾得高純硼酸三甲酯 g。 回答下列問(wèn)題： (1)圖中儀器 a的名稱為 。直形冷凝管冷卻水應(yīng)從 (填 “b” 或“c”) 接口進(jìn)入。 (2)本實(shí)驗(yàn)加熱方式為 ，優(yōu)點(diǎn)是 。 (3)加 入 氯化鈣鹽析分層的主要目的是 。 (4)U 型管中 P2O5 的作用是 。 (5)步驟 ④ 的儀器選擇及安裝都正確的是 (填標(biāo)號(hào) )，應(yīng)收集 ℃ 的餾分。 (6)本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。 27． (15分 ) 以化工廠鉻渣 ( 含有 Na2SO4及少量 Cr2O7 Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下： 已知： Fe3+、 Cr3+完全沉淀 (c≤ 105molL 1)時(shí) pH分別為 5。 回答下列問(wèn)題： (1)根據(jù)下圖信息，操作 B的最佳方法是 。 (2)“ 母液 ” 中主要含有的離子為 。 (3)酸化后的 Cr2O72可被 SO32還原，該反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)酸化、還原操作時(shí)，酸 C 和 Na2SO3溶液是 (填 “ 先后加 入 ” 或 “ 混合后加 入 ”), 理由是 。 (5)若 pH=，溶液中 Cr3+尚未開(kāi)始沉淀，則溶液中允許 Cr3+濃度的最大值為 。 (6)根據(jù) 2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O 設(shè)計(jì)圖示裝置，以惰性電極電解 Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的 極相連，其電極反應(yīng)式為 。透過(guò)交換膜的離子為 ，該離子移動(dòng)的方向?yàn)? (填 “a→b”或 “b→a”) 。 28． (14分 ) 乙二酸 (H2C2O4)俗稱草酸，是二元 弱 酸?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào) )。 A．壓強(qiáng)不再變化 B． CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變 C． 混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 (2)草酸溶液中各離子濃度分?jǐn)?shù) δ (X)隨 溶液 pH 變化的關(guān)系如圖所示： ① 當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為 C2O42時(shí) ， 溶液的酸堿性為 (填標(biāo)號(hào) )。 A．強(qiáng)酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性 ② 25℃ 時(shí) ,反應(yīng) C2O42+H2C2O4 2HC2O4的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值 1gK= 。 (3)向 10 L 1H2C2O4溶液中逐滴加 入 L 1NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)時(shí) ,加入 V(NaOH) 10 mL(填 “”“
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