【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 用石墨電極電解一定濃度的 (NH4)2SO4 與 NaCl的酸性混合溶液來模擬。 ① 電解時(shí) ， 陽極的電極反應(yīng)式為 ________________________。電解過程中溶液初始 Cl－濃度和 pH 對(duì)氨氮去除速率與能耗 (處理一定量氨氮消耗的電能 )的影響關(guān)系如圖 1 和圖 2所示。 圖 1 Cl－ 濃度對(duì)氨氮去除速率、能耗的影響 圖 2 初始 pH 對(duì)氨氮去除速率、能耗的影響 ② 圖 1 中當(dāng) Cl－ 濃度較低時(shí)、圖 2中當(dāng)初始 pH 達(dá)到 12 時(shí) ， 氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而當(dāng) Cl－ 濃度較高時(shí) ， 測(cè)得溶液中的 NO－3 濃度也較高 ， 可能的原因是 。 ③ 圖 2 中 ， pH 為 6 時(shí)處理效果最佳 ， 當(dāng) pH 過低時(shí) ， 處理效果不佳的原因可能是 。 (3) 通過調(diào)節(jié)溶液 pH， 在弱堿性條件下 ， 用漂白粉溶液也可將廢水 中的 CN－ 轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和 N2 而除去。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 (4) 廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知 Ksp(NiS)＝ 10－ 21， Ksp(CuS)＝ 10－ 36， 國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于 10－ 5 mol L－ 1， 銅低于 10－ 5 mol L－ 1。則需要控制溶液中 S2－ 的濃度不低于 mol L－ 1。 21． （ 12分） 【選做題】本題包括 A、 B兩小題， 請(qǐng)選定其中一小題 ． ． ． ． ． ． ． ． ， 并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．答 ． 。若多做，則按 A小題評(píng)分。 A． [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 短周期元素 T、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大，其中元素 T、 X 基態(tài)原子 均有 2 個(gè)未成對(duì)電子 ，元素 Y基態(tài)原子 s 能級(jí)的電子總數(shù)與 p能級(jí)的電子總數(shù)相等，元素 Z 的價(jià)電子數(shù)等于能層數(shù)。元素 W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)在該周期中最多。 （ 1）元素 X、 Y、 Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)? ▲ 。（用元素符號(hào)表示） （ 2） T、 X分別與氫組成的 T2H2與 H2X2分子中， T、 X原子軌道的雜化類型分別是 ▲ 。 （ 3） T 與 X可形成 TX2－3 離子和 TX2分子。 ① TX2－3 的空間構(gòu)型為 ▲ (用文字描述 )。 ② N－3 離子與 TX2分子互為等電子體，則 N－3 的電子式為 ▲ 。 （ 4） 有同學(xué)推測(cè)， Z2X3的熔點(diǎn)比 YX高，其 原因 是 ▲ 。 （ 5）右圖是由元素 W、 Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 ① 元素 W基態(tài)原子的核外電子排布式為 ▲ 。 ② 該合金中 W與 Z的原子個(gè)數(shù)比 為 ▲ 。 B． [實(shí)驗(yàn)化學(xué) ] 氧化石墨烯 （結(jié)構(gòu)如圖所示） 是一種性能優(yōu)異的新型碳材料。 實(shí)驗(yàn)室制備氧化石墨烯的一種方法如下： 濃 H 2 S O 4 加 入 石 墨 加 入 K M n O 4 反 應(yīng) 9 0 m i n反 應(yīng) 3 0 m i n反 應(yīng) 3 0 m i n離 子 洗 滌 查 無 S O 4 2 － ， 4 0 0 ℃ 烘 干氧 化 石 墨 烯冷 卻 至 0 ℃ 攪 拌 加 入 N a N O3控 制 溫 度3 2 ～ 4 0 ℃控 制 溫 度 控 制 溫 度7 0 ～ 1 0 0 ℃4 ℃① 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ② 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ③ 　 　 　 　 　 　 　 ④ 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑤ 　 ?、蔻撷?溶 液 呈 紫 綠 色亮 金 黃 色去 離 子 水 和 H 2 O 2 溶 液 ZW （ 1）將濃硫酸“冷卻至 0℃”可采用的方法是 ▲ 。 （ 2） 步驟②采用 100目鱗片狀的石墨，其主要目的是 ▲ ；圖示的“攪拌”方式為 ▲ 。 （ 3）步驟④⑤反應(yīng)中 NaNO3和 KMnO4的作用是 ▲ 。 （ 4）步驟⑧ H2O2還原剩余的 KMnO4反應(yīng)的離子方程式為 ▲ ； 檢驗(yàn)洗滌已無 SO42－ 的方法是 ▲ 。 答案與解析 : 1． B 解析： A 項(xiàng)，有些物質(zhì)可以有由離子構(gòu)成，如 NaCl，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，有機(jī)物的種類已大大超過無機(jī)物種類，正確； C 項(xiàng)，有些人工合成物質(zhì)也是無害的，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，干冰為 CO2，可燃冰為 CH4，錯(cuò)誤。 2． A 解析： B 項(xiàng)，應(yīng)將 O 原子寫中間，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，左上角應(yīng)標(biāo)上質(zhì)量數(shù)，應(yīng)為 117+116=133，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，應(yīng)為酸脫羥基醇脫氫，錯(cuò)誤。 3． A 解析： A 項(xiàng)， 氣化是指由液態(tài)變成氣態(tài)，即由低能量變成高能量，需要從外界吸熱，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度降低，故液氨作制冷劑，正確； B 項(xiàng)，明礬中的 Al3＋ 水解生成 Al(OH)3膠體，可以吸附水中的懸浮物，因而可以作凈水劑，錯(cuò)誤； C項(xiàng)， 鐵銹 的主要成分為 Fe2O3，用 HCl溶解，體現(xiàn)了 HCl的酸性，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，濃 HNO3使鐵、鋁鈍化的原因是濃 HNO3具有強(qiáng)氧化性，而使其表面形成氧化膜，錯(cuò)誤。 4． C 解析： A 項(xiàng)， 75%的硫酸為濃 H2SO4，與 Na2SO3 不需要加熱可以生成 SO2，正確； B項(xiàng)， SO2 可以使品紅褪色，正確； C 項(xiàng)， SO2的密度比空氣大，應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，TWCLG型 調(diào)溫磁力（加熱鍋）攪拌器 兩個(gè)較大的球泡，可以防止倒吸，正確。 5． B 解析： 據(jù)題意推知， X、 Y、 Z、 W分別為 H、 O、 Na和 Mg。 A項(xiàng)，原子半徑： r(Na)r(Mg)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，堿性： NaOH強(qiáng)于 Mg(OH)2，正確； C項(xiàng)， H2O2中只含有共價(jià)鍵， Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，電解 MgCl2制備 Mg，錯(cuò)誤。 6． A 解析： B項(xiàng)，不符合電荷守恒，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，過量的 Cl2會(huì)氧化 Fe2＋ 和 Br－ ，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，過量的 CO2，會(huì)生成 HCO3－ ，錯(cuò)誤。 7． C 解析： A 項(xiàng)， SO2 與 CaCl2 不反應(yīng)，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)， Na 與熔融的 TiCl4 反應(yīng)才能生成 Ti，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)， Cu(OH)2 分解得 CuO，錯(cuò)誤。 8． A 解析： A項(xiàng)， 反應(yīng) I中 MgO作為反應(yīng)物，反應(yīng) II中 MgO作為生成物，故 MgO在兩步反應(yīng)中可以循環(huán)使用，正確； B項(xiàng)，沒有指明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，反應(yīng) II中 O2為氧化劑， Cl2為氧化產(chǎn)物，由“氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性”知， O2的氧化性強(qiáng)于 Cl2，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，即熵減小，但反應(yīng)能自發(fā)，故該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。 9． C 解析： A項(xiàng)， Fe3＋ 與 SCN－ 反應(yīng)生成血紅色的 Fe(SCN)3，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，酚酞變紅，說明溶液顯堿性， OH－ 與 HCO3－ 會(huì)反應(yīng)生成 CO32 － ，錯(cuò)誤； C項(xiàng)， c（ OH－ ）c（ H＋ ） 1，顯酸性，此四種離子可以共存，正確； D項(xiàng)，水的電離受到抑制，可能是外加 H＋ 或 OH－ ，若加入 OH－ ，則 Al3＋ 與 OH－ 會(huì)反應(yīng)，錯(cuò)誤。 10． D 解析： A項(xiàng)， 放電時(shí)，負(fù)極： Li － e－ =Li＋ ，正極： O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－ 。因此充電時(shí)，陰極： Li＋ + e－ =Li，陽極： 4OH－ 4e－ = 2H2O + O2↑，充電時(shí)，鋰離子向陰極移動(dòng)， A、B、 C 正確。 D 項(xiàng)，若換成水性電解質(zhì)，鋰能與水反應(yīng)生成 LiOH 和 H2，錯(cuò)誤。 11． D 解析： A項(xiàng)，酚羥基的鄰對(duì)位可以與 Br2發(fā)生取代反應(yīng)， 1mol CMU可以與 2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)，另碳碳雙鍵可以與 Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以 1mol CMU 最多可以與 3mol Br2反應(yīng)，正確； B 項(xiàng)， 1個(gè) CMU 分子中含有 1個(gè)羧基、 1 個(gè)酚羥基和 1個(gè)酚酯，與 Na