湖南師大附中20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理(編輯修改稿)
2025-01-01 06:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 示鹽堿地呈堿性的原因： ____________________________________。 (2)已知水存在平衡 2H2O H3O＋ ＋ OH－ ， 向水中加入 NaHSO4 固體 ， 水的電離平衡________移動 ， 所得溶液顯 ________性。 (3)若取 pH、體積均相等的 NaOH 溶液和氨水分別加水稀釋 m倍、 n倍 ， 稀釋后 pH 仍相等 ， 則 m________ n(填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 (4)常溫下 ， 在 pH＝ 6 的 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中 ， 由水電離出來的 c(OH－ )＝ ________molL－ 1。 (5)已知：常溫下 ， NH3 H2O 的電離平衡常數(shù) Kb＝ 10－ 5， H2CO3 的電離平衡常數(shù)Ka1和 Ka2分別為 10－ 7和 10－ 11, 依據(jù)上述 Kb＞ __________(填 “Ka1” 或 “ Ka2” )可推知 NH4HCO3溶液的酸堿性是 ________性。 19． (16 分 )某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯 ， 并證明反應(yīng)為取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ， 再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器 A(A下端活塞關(guān)閉 )中。 (1) 觀察到 A 中的現(xiàn)象是 ________________， D 中導(dǎo)管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。 (2)實驗結(jié)束時 ， 打開 A 下端的活塞 ， 讓反應(yīng)液流入 B 中 ， 充分振蕩 ， 目的是__________________________。 (3)C 中盛放 CCl4的作用是 ________________。 (4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng) ， 而不是加成反應(yīng) ， 可向試管 D 中加入 ________溶液 ， 若觀察到 ________________， 即能證明。 (5)將錐形瓶中液體分液 ， 得到的溴 苯中仍含有雜質(zhì) ________及少量水分 ， 用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分 ， 另一種雜質(zhì)的除去方法是 ________________(已知溴苯不溶于水 ，密度大于水 ， 沸點 156 ℃ )。 20． (14 分 )常溫下 ， 幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 10－ 20 10－ 39 10－ 7 10－ 12 (1)某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3， 為制得純凈 CuCl2溶液 ， 宜加入 __________， 將溶液調(diào)至 pH＝ 4， 使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀 ， 此時溶液中的 c(Fe3＋ )＝ ____________________ molL－ 1。 (2)上述溶液過濾后 ， 將所得濾液經(jīng)過 ________、 ________(按操作順序填寫實驗步驟 的名稱 )， 再經(jīng)過濾 ， 可得到 CuCl2 2H2O 晶體。 (3)某學(xué)習(xí)小組用 “ 間接碘量法 ” 測定含有 CuCl2 2H2O晶體的試樣 (不含能與 I－ 發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì) )的純度 ， 過程如下：取 g試樣溶于水 ， 加入適當(dāng)過量的 KI 固體 ， 充分反應(yīng) ， 生成白色沉淀。用 0 molL－ 1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ， 到達滴定終點時 ， 消耗 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL(已知： I2＋ 2S2O2－3 ===S4O2－6 ＋ 2I－ )。 ① 可選用 ________作滴定指示劑 ， 滴定終點的現(xiàn)象是 ______________________。 ② CuCl2溶液與 KI 反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________。 ③ 含有 CuCl2 2H2O 晶體的試樣的純度是 __________________。 第 Ⅱ 卷 (共 50分 ) 一、選擇題 (本題包括 4小題 ， 每小題 4分 ， 共 16分。每小題只有一個選項符合題意 ) 21． 在 T ℃ 時 ， 難溶物 Ag2CrO4 在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示 ， 又知 T ℃ 時Ag
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