貴州省遵義市20xx年中考化學(xué)真題試題含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 05:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 外層有 2個(gè)電子， B粒子最外層也有 2個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似； （ 5）鈣元素通常顯示＋ 2 價(jià)，所以 CaH2 中氫元素的化合價(jià)是－ 1 價(jià)，氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。 【答案】（ 1） 2；（ 2） ；（ 3） BC；（ 4） B；（ 5）－ 1 CaH2＋ 2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑ 。 （ 1）變化 I屬于 變化（選填“物理”“化學(xué)”）；該變化中的“一定條件”可能是 ； 8 （ 2）①?gòu)挠行挛镔|(zhì)生成的角度證明變化Ⅱ是化學(xué)變化的方法是 （填一種）； ②變化Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；該化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是 （填微粒的名稱(chēng)或符號(hào)）。 【解析】（ 1）變化 I 是微粒的間隔變小了，屬于物理變化；該變化中的“一定條件”可能是增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫； （ 2）①由微粒的變化可知，有氨分子生成，從有新物質(zhì)生成的角度證明變化Ⅱ是化學(xué)變化的方法是：用紅色濕潤(rùn)的石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色； ②變化Ⅱ是氫氣和氮?dú)庠谝欢l件生成了氨氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 方程式為： N2＋3H2 2NH3；該化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氧原子。 【答案】（ 1）物理 增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫；（ 2）①用紅色濕潤(rùn)的石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色；② N2＋ 3H2 2NH3 氫原子和氮原子 。 （ 1）自然界中的水通常含有一些雜質(zhì)，除去水中的難溶性雜質(zhì)常采用的操作是 ； （ 2）水是一種常見(jiàn)的溶劑?，F(xiàn)需要配制 500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種，操作過(guò)程如圖 1。 ①計(jì)算得出需要食鹽 的質(zhì)量是 g； ②稱(chēng)量操作的先后順序是 ； 9 A．在天平的左盤(pán)放入所需的食鹽 B．在天平的右盤(pán)放入所需的砝碼 （ 3）要比較 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解性強(qiáng)弱，測(cè)定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時(shí)所需水的質(zhì)量；或 ； （ 4）圖 2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線，在 20℃時(shí)，飽和 NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留到 %）； KNO3中混有少量的 NaCl，最好采用 方法來(lái)提純 KNO3。 【解析】（ 1）除去水中的難溶性雜質(zhì)可用過(guò)濾的方法； （ 2）①溶質(zhì)質(zhì)量 ＝ 溶液 質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要 NaCl的質(zhì)量為： 500g 15%＝ 75g； ②稱(chēng)量操作的先后順序是在天平的左盤(pán)放入所需的食鹽； （ 3）要比較 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解性強(qiáng)弱，測(cè)定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時(shí)所需水的質(zhì)量；或相同溫度下，等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量； （ 4） 20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %100%36g100g 36g ??? 若 KNO3的飽和溶液中含有少量 NaCl時(shí)，可通過(guò)提純的方法是降溫結(jié)晶的方法提純。 【答案】（ 1）過(guò)濾；（ 2）① 75；② A；（ 3）同溫度下，等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和 時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；（ 4） % 降溫結(jié)晶 14．氧氣是人類(lèi)無(wú)法離開(kāi)的物質(zhì)，在不同的生活、生產(chǎn)環(huán)境中對(duì)氧氣濃度的要求不同，人類(lèi)常采用不同的方法制取氧氣。 10 （ 1）工業(yè)上一般采用甲路徑分離凈化后的液態(tài)空氣制取氧氣。在生產(chǎn)中應(yīng)控制溫度的范圍是 ；（已知在 105Pa 時(shí)， O2的沸點(diǎn)為－ 183℃， N2的沸點(diǎn)為－ 196℃） （ 2）實(shí)驗(yàn)室常通過(guò)丙、丁、戊三種路徑來(lái)制取氧氣； ①寫(xiě)出裝置 C中 a儀器的名稱(chēng) ； ②若用路徑戊，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ； ③若用路徑丁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； ④在這三種路徑中消耗能源最少的是 （填序號(hào)）； （ 3）在上述五個(gè)路徑中最適合潛水艇中獲得氧氣的是 （填序號(hào)）。 【解析】（ 1）工業(yè)上一般采用甲路
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