貴州省遵義市20xx年中考化學真題試題含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 05:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 外層有 2個電子， B粒子最外層也有 2個電子，它們的化學性質(zhì)相似； （ 5）鈣元素通常顯示＋ 2 價，所以 CaH2 中氫元素的化合價是－ 1 價，氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣。 【答案】（ 1） 2；（ 2） ；（ 3） BC；（ 4） B；（ 5）－ 1 CaH2＋ 2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑ 。 （ 1）變化 I屬于 變化（選填“物理”“化學”）；該變化中的“一定條件”可能是 ； 8 （ 2）①從有新物質(zhì)生成的角度證明變化Ⅱ是化學變化的方法是 （填一種）； ②變化Ⅱ的化學反應方程式為 ；該化學反應前后沒有發(fā)生改變的微粒是 （填微粒的名稱或符號）。 【解析】（ 1）變化 I 是微粒的間隔變小了，屬于物理變化；該變化中的“一定條件”可能是增大壓強或降溫或加壓降溫； （ 2）①由微粒的變化可知，有氨分子生成，從有新物質(zhì)生成的角度證明變化Ⅱ是化學變化的方法是：用紅色濕潤的石蕊試紙檢驗生成的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色； ②變化Ⅱ是氫氣和氮氣在一定條件生成了氨氣，反應的化學反應 方程式為： N2＋3H2 2NH3；該化學反應前后沒有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氧原子。 【答案】（ 1）物理 增大壓強或降溫或加壓降溫；（ 2）①用紅色濕潤的石蕊試紙檢驗生成的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色；② N2＋ 3H2 2NH3 氫原子和氮原子 。 （ 1）自然界中的水通常含有一些雜質(zhì)，除去水中的難溶性雜質(zhì)常采用的操作是 ； （ 2）水是一種常見的溶劑。現(xiàn)需要配制 500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種，操作過程如圖 1。 ①計算得出需要食鹽 的質(zhì)量是 g； ②稱量操作的先后順序是 ； 9 A．在天平的左盤放入所需的食鹽 B．在天平的右盤放入所需的砝碼 （ 3）要比較 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達到飽和時所需水的質(zhì)量；或 ； （ 4）圖 2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線，在 20℃時，飽和 NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留到 %）； KNO3中混有少量的 NaCl，最好采用 方法來提純 KNO3。 【解析】（ 1）除去水中的難溶性雜質(zhì)可用過濾的方法； （ 2）①溶質(zhì)質(zhì)量 ＝ 溶液 質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要 NaCl的質(zhì)量為： 500g 15%＝ 75g； ②稱量操作的先后順序是在天平的左盤放入所需的食鹽； （ 3）要比較 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達到飽和時所需水的質(zhì)量；或相同溫度下，等質(zhì)量的水中達到飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量； （ 4） 20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %100%36g100g 36g ??? 若 KNO3的飽和溶液中含有少量 NaCl時，可通過提純的方法是降溫結(jié)晶的方法提純。 【答案】（ 1）過濾；（ 2）① 75；② A；（ 3）同溫度下，等質(zhì)量的水中達到飽和 時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；（ 4） % 降溫結(jié)晶 14．氧氣是人類無法離開的物質(zhì)，在不同的生活、生產(chǎn)環(huán)境中對氧氣濃度的要求不同，人類常采用不同的方法制取氧氣。 10 （ 1）工業(yè)上一般采用甲路徑分離凈化后的液態(tài)空氣制取氧氣。在生產(chǎn)中應控制溫度的范圍是 ；（已知在 105Pa 時， O2的沸點為－ 183℃， N2的沸點為－ 196℃） （ 2）實驗室常通過丙、丁、戊三種路徑來制取氧氣； ①寫出裝置 C中 a儀器的名稱 ； ②若用路徑戊，應選擇的發(fā)生裝置是 ； ③若用路徑丁，發(fā)生反應的化學方程式是 ； ④在這三種路徑中消耗能源最少的是 （填序號）； （ 3）在上述五個路徑中最適合潛水艇中獲得氧氣的是 （填序號）。 【解析】（ 1）工業(yè)上一般采用甲路
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