課題1_質(zhì)量守恒定律上課用_ppt(編輯修改稿)
2024-12-30 17:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 個可能變” （微觀） 原子的種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 元素種類 各元素質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 分子的種類 分子數(shù)目 所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大 答： 鎂在空氣中和氧氣反應(yīng) , 生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。 解釋現(xiàn)象： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了 答 :參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀 ,二氧化錳 ,氧氣的總質(zhì)量 ， 由于生成的氧氣擴散了，所以 剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小 40 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 (1)24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克 (2)反應(yīng) A+B=C+D中，已知 2克 A和 5克 B參加了反應(yīng)，生成了 4克 C，則有 ____克 D生成。 3 B （ 3）現(xiàn)有 m g KClO3跟 2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是 n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A． mn B． m+2n C． m+2+n D． n2 （ 4）化學反應(yīng) A+B=C中， 3 g A和足量 B反應(yīng)，可得 11 g C。如有 12 g A，能和 _____g B完全反應(yīng)。 32 求物質(zhì)的組成元素 (1) 酒精在 氧氣 中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有 元素可能會有 ____元素 . C， H O 元素的種類不變 (2) 化工廠通過電解食鹽（ NaCl）水制取一些化學工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ） A、 NaOH B、 H2SO4 C、 H2 D、 Cl2 B 求物質(zhì)的化學式 原子的種類和個數(shù)都不變 (1) O2+2SO2=2X, X的化學式為 _____ SO3 （ 2）在 X2+3Y2=2Z中， Z的化學式應(yīng)是 。 （ 3）在 X+2O2 =CO2+2H2O中， X的化學式為 。 XY3CH4 （ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是 符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。 C 補充練習 2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 x的值（ ） A． 50 B． 40 C． 10 D． 70 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量 (g) 20 50 80 30 反應(yīng)后的質(zhì)量 (g) 0 100 10 X
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