第一講物質(zhì)的分類(lèi)(編輯修改稿)
2024-12-30 13:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 方法。 (3)當(dāng) A中混有少量 B時(shí)，可以用 結(jié)晶法提純。 解 析 ：在溶解度曲線 A上， t t2所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的縱坐標(biāo)的差就是 A物質(zhì)由 t2℃冷卻至 t1℃析出晶體的量。同理可知 B、 C 物質(zhì)由 t2℃冷卻至 t1℃時(shí)析出晶體的量。所以 A 析出晶體最多， C無(wú)晶體析出，因?yàn)榍€ C隨著溫度升高而下降（即溶解度減小），因此可采取升溫結(jié)晶方法析出 C物質(zhì)。 B 物質(zhì)溶解度隨溫度變化影響不大，可用蒸發(fā)溶劑方法析出。又因 A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以分離 A、 B混合物可用降溫結(jié)晶法。 答案：（ 1） A； C （ 2）升溫結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑 （ 3）降溫即冷卻熱飽和溶液 點(diǎn)評(píng)：解決此類(lèi)題的關(guān)鍵是弄清溶解度曲線 上點(diǎn)、線、面表示的含義，然后結(jié)合所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。 【 例 4】 在 Fe(OH)3膠體中，逐滴加入 HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。 (1)先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是 。 (2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)最后溶液顏色加深，原因是 ，此反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)若用稀鹽酸代替 HI 稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的 變化現(xiàn)象（填寫(xiě)上面各題序號(hào)） 。 解析 ： HI 為電解質(zhì)，剛加入時(shí)因中和了 Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉，所以產(chǎn)生沉淀；又因 HI為強(qiáng)酸，繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng)，與 Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)而使其溶解； 隨溶液中 Fe3＋ 濃度增大， I與 Fe3＋ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)有 I2生成使溶液顏色加深；若用稀鹽酸，由于 Cl與 Fe3＋ 不發(fā)生反應(yīng)故只會(huì)發(fā)生（ 1）、（ 2）兩種現(xiàn)象。 答案：（ 1）加入電解質(zhì)，膠體聚沉（ 2） Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（ 3）有單質(zhì) I2生成； 2Fe3++2I ==2Fe3+ +I2 （ 4） (1)(2) 點(diǎn)評(píng)：膠體性質(zhì)在高考中曾多次考查過(guò)。要做好這類(lèi)題，必須理解膠體與溶液及濁液的本質(zhì)區(qū)別，并掌握膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用。這樣才能以不變應(yīng)萬(wàn)變。 知能訓(xùn)練 一、填空題 1． Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是 A． Na2CO3是堿 B． Na2CO3是鹽 C． Na2CO3是鈉鹽 D． Na2CO3是碳酸鹽 2．下列分散系最穩(wěn)定的是 A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液 3．下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是 A．腎功能衰竭等疾病引起的尿毒癥，可利用血液透析進(jìn)行治療 B．牛油與 NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得溶液中加入食鹽細(xì)粒有晶體析出 C． 花粉在水面上作布朗運(yùn)動(dòng) D水泥冶金廠常利用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染 4．有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是 A．溶液呈電中性，膠 體帶有電荷 B．溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律 C．溶液中通過(guò)光束沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)光束有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．通電后，溶液中溶質(zhì)粒子一定分別向兩極移動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移
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