第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案(編輯修改稿)
2024-12-30 12:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 /[NH3 H2O] B． [NH3 H2O]/ [OH] C． [H+] [OH] D． n(OH) 對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（ ） A． 弱酸的電離平衡右移 B． 弱酸分子的濃度減小 C． 溶液的 c(OH)增大 D． 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 取 pH 均等于 2 的鹽酸和醋酸各 100 mL 分別稀釋 2 倍后，再分別加入 g 鋅粉，在 相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） A． 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B． 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C． 醋酸與鋅反應(yīng)在速率大 D． 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大 5 第二節(jié) 《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》 導(dǎo) 學(xué)案 第三課時 ☆預(yù)習(xí) 案☆ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 掌握鹽的水解原理及規(guī)律 掌握水解的表示方法，并能正確書寫水解方程式。 【 重點難點 】 鹽的水解規(guī)律 水解方程式的書寫 【 預(yù)習(xí)點 】 鹽類的水解定義： 在溶液中鹽電離出來的 ______與水電離出來的 ____或 _____結(jié)合生成 __________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 鹽類的水解實質(zhì)： 在溶液中鹽電離出來的弱酸 _____離子或弱堿 ____離子與水電離出來的 ___或 _____結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡， ____了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中 ______濃度和 ______離子不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。 如：醋酸鈉電離產(chǎn)生的 ______可以與水電離產(chǎn)生的 ____結(jié)合成 _____— _____，消耗溶液中的 _____，使水的電離平衡向 ________的方向移動，最終導(dǎo)致溶液中 ____大于 ____，因而 CH3COONa 溶液顯 _____性。 氯化銨電離產(chǎn)生的 ______可以與水電離產(chǎn)生的 OH結(jié)合成 _________，消耗溶液中的 _______，使水的電離平衡向 ________方向移動，最終導(dǎo)致溶液中 _______大于 _______，因而 NH4Cl 溶液顯 ____性。 鹽類的水解反應(yīng)可看做中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽 +水 酸 +堿 鹽類的水解條件 ① ____________________________________________________ ② ____________________________________________________ 鹽類的水解特點 ① ___________；② ___________；③ ___________；④ ___________。 鹽類的水解規(guī)律 _____________________________________________________________ 鹽類的水解表示方法 （ 1）用化學(xué)方程式表示： ______________________________ （ 2）用離子方程式表示： ______________________________ （ 3）書寫水解反應(yīng)的離子方程式的注意事項 ①通常用“ ”。因為水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是 ____________。 ②通常不標(biāo) ____或 _____。因為水解是微弱的、無氣體和沉淀生成。 ③劇烈的、相互促進(jìn)的水解用 ______，標(biāo) _____、 _____。 ④多元弱酸根陰離子 _____水解，應(yīng) ______書寫，不能合成一步。 ⑤多元弱堿陽離子水解復(fù)雜，書寫其水解反應(yīng)的離子方程式時，可看成 ___步。 ☆ 探究 案☆ 水解 中和 6 試判斷下列鹽溶液的酸堿性，并用離子方程式說明原因： （ 1） NH4Cl ： _________； ___________________________________ （ 2） Na2SO3
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