20xx人教版高中化學(xué)選修2第三章第二節(jié)金屬材料第2課時(shí)(編輯修改稿)
2024-12-29 01:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Fe2O3 nH2O （ 鐵銹 ） 通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜呈 酸性 。 水膜呈 中性 或 酸性很弱 或 堿性 電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正極 C(+) 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 總反應(yīng) : Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 聯(lián)系 金屬的腐蝕 2020/12/26 8 （二）、金屬腐蝕的防止和利用 金屬腐蝕的防護(hù)方法 如油漆、油脂等，在金屬表面氧化形成致密的氧化物薄膜作保護(hù)層。 原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。 如電鍍一些在空氣或溶液里不易發(fā)生化學(xué)變化的金屬（如 Cr、 Zn、 Ni等）或合金作保護(hù)層。 原理：應(yīng)用電解原理，鍍件作陰極鍍層金屬作陽(yáng)極。 金屬腐蝕的防止和利用 2020/12/26 9
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