一分子熱運動(編輯修改稿)
2024-12-27 22:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 時，鹽酸是強酸， c（ H+）大，所以反應速率快，但二者可電離出來的 H+的物質(zhì)的量相等，僅僅是后者隨著反應的進行，醋酸的電離平衡不斷發(fā)生移動。 (4)從導電實驗可知，弱電解質(zhì)少部分電離，大部分以分子形式存在，決定了它在離子方程式書寫中保留分子形式。如醋酸和燒堿溶液中和反應的離子方程式應寫成：CH3COOH+OH— = CH3COO— +H2O。 (5)導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關系：電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，電解質(zhì)的強弱在一般情況下影響著溶液導電性的強弱。導電性強弱是由溶液離子濃度大小決定的。如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度很小，但如果濃度較大時，該溶液的導電能力也可以較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)的導電能力也不一定弱。 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎知識 檢測 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點來看，強電解質(zhì)是具有 鍵的 化合物和某些具有 鍵的 化合物，弱電解質(zhì)是具有 鍵的 化合物；從電離平衡的觀點來看，強電解
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