魯科版化學選修2純堿制造技術的發(fā)展(編輯修改稿)
2024-12-25 22:55 本頁面
【文章內容簡介】 的反應原理可以用下面的方程式表示： NH3+CO2+H2O==NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl(飽和 )==NaHCO3↓ +NH4Cl 以上反應的總結果是放熱反應。下面設計了一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實驗這一過程，獲得碳酸鈉結晶?？晒┻x擇的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石 、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器。實驗裝置示意圖 (包括反應時容器中的物質 )如下，圖中玻璃容器旁自左至右分別用 A、 B、 C??符號標明 (請見 題后說明 ) （ 1）請寫出在圖上 A、 B、 C??各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱。 A： __________________， B： ___________________， C： __________________， D： __________________， E_____________________。 （ 2）利用在本題所提供的實驗用品 ，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶？ 13． 向 100g8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2，然后將溶液在低溫下蒸干，所得固體的可能成分填入下表： ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 如果最后得到的固體質量為 ，則標準狀況下通入的 CO2 的質量是多少？ 14． 今有 Na2CO NaHCO NaCl 組成的混合物 100g，加熱到質量不再減少為止。剩余殘渣為 ，將殘渣溶于水，滴入足量的 AgNO3 溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為 ，試計算混合物中 Na2CO NaHCO和 NaCl 的質量分數(shù)各是多少？ 15． （ 1） 以前實驗室制備純堿（ Na2CO3）的主要步驟為：將飽和 NaCl 溶液倒入燒杯加熱，控制 30— 35℃ ，攪拌下分批加入研細的 NH4HCO3固體，加料完畢，保溫 30 分鐘，靜置、過濾得
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