【文章內容簡介】 D 項最大。 答案： D 化學反應速率的計算 ● 教材點撥 1 ． 利用化學反應速率的表達式： v (B) ＝Δ c ? B ?Δ t 2 ． 同一個化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質的化學計量數(shù)之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據(jù)。如：對于化學反應 a A(g) ＋ b B(g) == = c C(g) ＋ d D(g) ，有下列恒等式： v (A) ∶v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) ＝ a ∶ b ∶ c ∶ d ＝ Δ n (A) ∶ Δ n (B) ∶ Δ n (C) ∶Δ n (D) ＝ Δ c (A) ∶ Δ c (B) ∶ Δ c (C) ∶ Δ c (D) 3 ． 求解化學反應速率的計算題的一般步驟： (1) 寫出有關反應的化學方程式。 (2) 找出各物質的起始濃度、轉化濃度、某時刻濃度。 (3) 根據(jù)已知條件列方程計算。 例如：反應 m A ＋ n B p C 起始濃度 (mol/ L) a b c 轉化濃度 (mol/ L) x nxm pxm 某時刻濃度 (m ol /L) a － x b －nxm c ＋pxm 計算中注意以下關系： (1) 對反應物： c ( 起始 ) － c ( 轉化 ) ＝ c ( 某時刻 ) (2) 對生成物： c ( 起始 ) ＋ c ( 轉化 ) ＝ c ( 某時刻 ) (3) 轉化率＝c ? 轉化 ?c ? 起始 ? 100 % 根據(jù)起始濃度與一段時間后的濃度的差等于濃度的變化量及變化量之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比，列出關系式運算。 運用上述模式解題時要注意： (1) 起始量、變化量、一段時間后的量三個物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質的量或物質的量濃度，否則無法計算。 (2) 起始量、變化量、一段時間后的量中，只有不同物質的變化量之比等于 對應物質的化學計量數(shù)之比，不同物質的起始量或一段時間后的量之間沒有必然的關系，不能列比例式計算。 (2020高考北京卷 )在一定溫度下 ， 10 mL mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解 ， 不同時刻測得生成 O2的體積(已折算為標準狀況 )如下表 。 ● 典例透析 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 下列敘述不正確的是 (溶液體積變化忽略不計 )( ) A． 0～ 6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈ 10－ 2 mol /(Lmin) B． 6～ 10 min的平均反應速率： v(H2O2)＜ 10－ 2 mol/(Lmin) C． 反應到 6 min時 ， c(H2O2)＝ mol/L D． 反應到 6 min時 ， H2O2分解了 50% 【 解析 】 本題考查反應速率 、 轉化率等 ， 意在考查考生提取信息的能力和靈活應用所學知識的能力 。 根據(jù)題目信息可知 ， 0～ 6 min， 生成 mL(標準狀況 )氧氣 ， 消耗 mol H2O2， 則 v(H2O2)≈ 10－ 2mol/(Lmin)， A項正確；隨反應物濃度的減小 ， 反應速率逐漸降低 ， B項正確；反應至 6 min時 ， 剩余 mol H2O2， 此時 c(H2O2)＝ mol/L， C項錯誤；反應至 6 min時 ， 消耗 mol H2O2， 轉化率為 50%， D項正確 。 【 答案 】 C ● 變式訓練 3 ． 2 mol A 與 2 mol B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 2 A(g) ＋ 3B(g ) 2C(g) ＋ z D(g) 。若 2 s 后， A 的轉化率為 50 % ，測得 v (D) ＝ mol /(L s) ，下列推測正確的是 ( ) A ． v (C) ＝ v (D) ＝ mol /(L s) B ． z ＝ 3 C ． B 的轉化率為 25% D ． C 的體積分數(shù)為 2 % 解析： 由 A 的轉化率可知， 2 s 時反應掉的 A 的物質的量為 1 mol ， v (A) ＝1 mol2 L 2 s＝ mol /(L s) ，由于 v (A ) ∶ v (D) ＝ mol /(L s) ∶ mol /(L s) ＝ 2 ∶ z ，則 z ＝ 2 ， B 不正確， A正確；此時消耗的 B 為 mol ，生成的 C 為 1 mol ，則 B 的轉化率為 mol2 mol 100 % ＝ 75 % ， C 的 體 積 分 數(shù) ＝1 mol1 mol ＋ mol ＋ 1 mo l ＋ 1 mol 100 % ＝ 2 % 。 答案： A 教材 P18[實驗 2－ 1]測量質量相同 、 顆粒大小相同的鋅粒分別與 1 molL－ 1稀 H2SO4,4 molL－ 1稀 H2SO4的反應速率 1． 【 實驗用品 】 錐形瓶 、 雙孔塞 、 分液漏斗 、 直角導氣管 、 50 mL注射器 、 鐵架臺 、 秒表 、 鋅粒 、 1 molL－ 1的硫酸 、 4 molL－ 1的硫酸 。 化學反應方法測量鋅與硫酸反應的速率 ● 教材點撥 2． 【 實驗步驟 】 (1)取一套裝置 ， 在裝有 2 g鋅粒 (顆粒大小基本相同 )的錐形瓶內加入 40 mL 1 molL－ 1的硫酸 ， 測量收集 10 mL H2所用的時間 。 (2)取另一套裝置 ， 在裝有 2 g鋅粒 (顆粒大小基本相同 )的錐形瓶內加入 40 mL 4 molL－ 1的硫酸 ， 測量收集 10 mL H2所用的時間 。 3. 【實驗現(xiàn)象】 鋅與硫酸反應產生氣泡，收集 10 mL 氣體，實驗 ② 所用時間比實驗 ① 所用時間短。 【實驗結果】 加入試劑 反應時間 /min 反應速率 /( mol L－ 1 min－ 1) 1 mol L－ 1硫酸 長 小 4 mol L－ 1硫酸 短 大 4.【 實驗結論 】 在容器的截面積相等時 ， 可以用容器的長度代替容器的體積來測量化學反應的速率 ， 也可以直接換算成氣體的物質的量隨體積的變化關系 。 不同濃度的酸 ， 反應的速率是不同的 ， 濃度越大 ， 反應速率越快 。 4 molL－ 1的硫酸與鋅反應比 1 mol