20xx春人教版化學九年級下冊第八單元2金屬的化學性質教案(編輯修改稿)
2024-12-25 15:38 本頁面
【文章內容簡介】 較發(fā)生的現(xiàn)象。 [安排 ]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應 [請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述 ] [問 ]通過以上實驗，你得出的結論是什么？ [評價 ]大家回答得都很好。 [指導閱讀 ]欣賞課本圖 813金屬與鹽酸反應的比較 [小結 ] 金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。 [板書 ]金屬 +酸 → 金屬化合物 +氫氣 [學生進行探究實驗并填寫表格 ] A組：金屬與稀鹽酸反應 金屬 現(xiàn)象 化學方程式 鎂 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鋅 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ 鐵 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 銅 不反應 B組：金屬與稀硫酸反應 金屬 現(xiàn)象 化學方程式 鎂 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 銅 不反應 [生 ]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成 H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。 乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。 丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 ?。号c酸反應時，能生成 H2的金屬活動性強，否則，就較弱。 [思考回答 ]金屬的活動性順序： Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu [投影 ]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性 [過渡 ]大家觀察這幾個化學方程式 [投影 ] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ [問 ]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ [觀察思考 ]這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢？ [學生討論后回答 ]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。 [師 ]回答得很好?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。 [板書 ]置換反應 [講解 ]由 一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。 [過渡 ]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對
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