人教版中考化學(xué)第八單元第13講金屬的化學(xué)性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-12-25 11:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3 ． ( 2020 成都 ) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 Fe ＞ Cu ＞ Ag判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A ．反應(yīng) Cu ＋ F e S O4== =F e ＋ C u S O4可以發(fā)生 B ．反應(yīng) Fe ＋ 2A g N O3== =2 A g ＋ F e ( N O3)2可以發(fā)生 C ．銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無(wú)色變成藍(lán)色 D ．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出 中小學(xué)課件 解析： 由于金屬活動(dòng)性 Fe ＞ Cu ，反應(yīng) Cu ＋F e S O4== = F e ＋ C u S O4不可以發(fā)生，故 A 錯(cuò)誤；由于金屬活動(dòng)性 Fe ＞ Ag ，所以反應(yīng) Fe ＋ 2Ag NO3== = 2 A g ＋F e ( N O3)2可以發(fā)生，故 B 正確；由于金屬活動(dòng)性 Cu＞ Ag ，銅片放入硝酸銀溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅，顏色由無(wú)色變成藍(lán)色，故 C 正確；由于金屬活動(dòng)性 Fe ＞ Cu ，鐵絲插入硫酸銅溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)置換出銅，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，故 D 正確。 答案 : A 中小學(xué)課件 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的探究，要求同學(xué)們要熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序的意義。 中小學(xué)課件 4 ． ( 2020 臨沂 ) 若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( B ) 【提示： M n S O4溶于水】 A ． Mn ＋ 2H C l == =M n C l2＋ H2↑ B ． Fe ＋ M n S O4== =F e S O4＋ Mn C ． 2A l ＋ 3 M n S O4== =A l2( S O4)3＋ 3M n D ． Mg ＋ M n S O4== =M gS O4＋ Mn 中小學(xué)課件 5 ． ( 2020 婁底 ) 芯片是電腦的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)： Si O2 ＋ 2C ==== =高溫Si ＋ 2C O ↑ ，該反應(yīng)的基本類型是 ( ) A ．分解反應(yīng) B ．化合反應(yīng) C ．置換反應(yīng) D ．復(fù)分解反應(yīng) 中小學(xué)課件 解析： 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)進(jìn)行分析，化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)，分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 中小學(xué)課件 S i O2＋ 2C = = = = =高溫Si ＋ 2C O ↑ ，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故選 C 。 答案 : C 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的基本反 應(yīng)類型，要充分理解各種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)其特點(diǎn)進(jìn)行正確的判斷。 中小學(xué)課件 6 ． ( 201 4 武漢 ) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實(shí)驗(yàn)，又觀察到相同的現(xiàn)象。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，有如下說(shuō)法： ① 產(chǎn)生的氣體可能是氫氣； ② 完全反應(yīng)后溶液呈黃色； ③ 實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生了置換反應(yīng)； ④ 由實(shí)驗(yàn)可以得出金屬活動(dòng)性順序：C u F e ； ⑤ 硫酸銅溶液可能顯酸性； ⑥ 重做實(shí)驗(yàn)沒(méi)有任何意義。其中正確說(shuō)法的個(gè)數(shù)有 ( ) A ． 2 個(gè) B ． 3 個(gè) C ． 4 個(gè) D ． 5 個(gè) 中小學(xué)課件 解析： 將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的氣體，證明鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，即金屬活動(dòng)性鐵大于銅，故說(shuō)法 ③ 正確，說(shuō)法 ④ 不正確；“ 且產(chǎn)生少量的氣體， ” 證明鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)，生成了氫氣，反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，不是黃色，所以說(shuō)法①⑤ 正確， 中小學(xué)課件 說(shuō)法 ② 不正確；重做實(shí)驗(yàn)可以避免偶然性，得出更準(zhǔn)確的結(jié)論，故說(shuō)法 ⑥ 不正確，綜上所述 ①③⑤ 說(shuō)法正確， ②④⑥ 錯(cuò)誤。 答案 : B 中小學(xué)課件 7 ． ( 201 4 鄂州 ) 向 C u S O4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉 ，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 B ．濾渣中一定有 Cu ，可能有 Al C ．濾液中只有 Al2( S O4)3 D ．濾液中只有 C u S O4 中小學(xué)課件 解析： 由于鋁的金屬活動(dòng)性大于銅，把一定質(zhì)量的鋁粉加到 CuSO 4 溶液中，鋁和 CuSO 4 反應(yīng)生成了銅和Al 2 (SO 4 ) 3 。由充分反應(yīng)后過(guò)濾，得藍(lán)色濾液和濾渣，說(shuō)明 CuSO 4 沒(méi)有全部參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鋁，一定有銅，濾液中有生成的 Al 2 (SO 4 ) 3 和沒(méi)完全參與反應(yīng)的 CuSO 4 ，據(jù)此可知：濾渣中不含有鋁，滴加稀鹽酸，無(wú) 氣泡產(chǎn)生，故 A 正確；濾渣中一定有 Cu ，一定沒(méi)有Al ，故 B 錯(cuò)誤；濾液中有生成的 Al 2 (SO 4 ) 3 和沒(méi)完全參與反應(yīng)的 CuSO 4 ， 故 C 錯(cuò)誤 ； 中小學(xué)課件 濾液中有生成的 Al2( S O4)3和沒(méi)完全參與反應(yīng)的C u S O4，故 D 錯(cuò)誤。 答案 : A 中小學(xué)課件 8 ． ( 2020 巴中 ) 驗(yàn)證金
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