人教版中考化學(xué)第一部分第9單元溶液(編輯修改稿)
2024-12-25 01:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 時，析出晶體的質(zhì)量為 _______g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______ (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 【 解決方法 】 (1)溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)溫度變化 時是否有 晶體析出進行判斷。具體詳情如下表所示 ： 溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 無晶體析出 不變 不變 不變 不變 有晶體析出 減小 不變 減小 減小 (2)提純物質(zhì)的方法。 ①曲線為陡升型，如提純甲時利用的是降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 )的方法。②曲線為緩升型，如提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。 (3)判斷出溫度改變前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，溫度變化時析出晶體的質(zhì)量為兩個溫度下溶液中所含溶質(zhì)的差值。結(jié)合命題點 5可判斷出飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。 t2 ℃ 120 g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 20 g，而溫度降低至 t1 ℃ 時其所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 15 g，則析出晶體的質(zhì)量為 5 g，溶液的質(zhì)量變?yōu)?15 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。 命題角度 7 判斷物質(zhì)的溶解度大小受溫度變化的趨勢。如圖所示，甲和乙受溫度的影響趨勢。 【 解決方法 】 看曲線的坡度及走向，從左向右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。常見物質(zhì)的溶解度曲線可分為：①陡升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大；②緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大；③下降型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。 命題補充 以表格數(shù)據(jù)形式考查兩物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍。 (2020年 T11B) 如下表是 KCl和 KNO3在不同溫度下的溶解度，則判斷兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍。 溫度 /℃ 20 30 40 50 溶解度 /g KCl KNO3 【 解決方法 】 解決這類問題，可以通過對比兩種物質(zhì)在同一溫度的溶解度大小， 20 ℃ 時， KCl的溶解度大于 KNO3的溶解度， 30 ℃ 時， KNO3的溶解度大于 KCl的溶解度，故在 20 ℃ ～ 30 ℃ 的某一溫度下，二者的溶解度相等。 考點三 溶液的濃度 1. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算［ 2020年 T9D、 T1 2020年T21(3)、 2020年 T23(4)］ (1)定義 ：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì) 量之比。 (2)計算公式 ①所有溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%= 100%； ②飽和溶液： 100%(S為溶解度 )。 質(zhì) 質(zhì)質(zhì)溶 量溶 液 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量 + 溶 劑 質(zhì) 量SS + 100g2. 溶液稀釋的計算 ［ 2020年 T14第二空、 2020年 T13第三空、 2020年 T17(1)、 2020年 T23(2)第一空 ］ (1)原理 ：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 (2)公式 ： A a%＝ B b%(其中 a%、 b%分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)， A、 B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，即 B=A+水的質(zhì)量 )。 【 特別提醒 】 ① 不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。 ②計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。 ③計算化學(xué)反應(yīng)后溶液濃度時，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去。 3. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制 (詳見實驗 突破欄目 ) (1)用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液： ①實驗用品： ______、 ______、 _________、 ______、 藥匙、膠頭滴管等； ②實驗步驟： a. ______、 b. ______、 c. ______、 。 (2)用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀溶液： ①實驗用品： ______、 ______、 ________、 _________； ②操作步驟： a ______、 b ______、 c ______。 燒杯 量筒 托盤天平 玻璃棒 計算 稱量 量取 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 計算 量取 稀釋 ?？碱愋推饰? 類型一 溶液的形成 溶液的形成近 8年考查 4次，常在選擇題或簡答題中考查。命題點主要有：①乳化作用 (考查 3次 )；②溶解過程中的吸、放熱現(xiàn)象 (考查 1次 )。 例 1 (’ 15鄭州模擬 )下列有關(guān)溶液的說法正確的是 ( ) A. 溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì) B. 溶液放置一段時間后，其濃度不變 C. 溶液中只有一種溶質(zhì)時，溶液為純凈物 D. 物質(zhì)在溶解過程中，都伴隨有放熱現(xiàn)象 選項 正誤 原因分析 舉例 A 溶液蒸干后，不一定能得到固體溶質(zhì) 稀鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，將稀鹽酸蒸干后，不會留下任何物質(zhì) B √ 溶液具有穩(wěn)定性，放置一段時間后，濃度不變 選項 正誤 原因分析 舉例 C 溶液由溶質(zhì)、
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