人教版中考化學(xué)第一部分第9單元溶液(存儲(chǔ)版)
【正文】 其中①兩種物質(zhì)溶解度大小及其比較、飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化 (考查 5次 )； ②某一溫度 下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較和計(jì)算、某溫度下，物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算或比較、溫度改變時(shí)析出晶體的質(zhì)量的計(jì)算或比較 (均考查 4次 )；③溫度改變時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化和比較 (考查２次 )；④飽和溶液中溶劑 (或溶質(zhì) )質(zhì)量的計(jì)算、直接獲取溶解度曲線的相關(guān)信息、某溫度下，溶液稀釋所需溶劑質(zhì)量的計(jì)算、根據(jù)溶解度曲線判斷結(jié)晶溶質(zhì)的方法 (均考查 1次 )。 解： 10 g黃銅樣品中，鋅的質(zhì)量為 10 ｇ ｇ＝ g 設(shè) 50 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 98 g x x = 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100％＝ ％ 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％。 c. 若將藥品和砝碼的位置放反，則固體藥品的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量 游碼質(zhì)量。 ②溶解時(shí)必須在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行。 (2)操作 B中，必須將氫氧化鈉固體放在 ___________ _________________里，并置于托盤(pán)天平左盤(pán) (填 “ 左 ”或 “ 右 ” )進(jìn)行稱量。 (6)當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低時(shí)，可能的原因是什么？ 氯化鈉含有不溶性雜質(zhì) (或轉(zhuǎn)移時(shí)氯化鈉損失或稱量時(shí)天平指針偏左或量取水時(shí)仰視讀數(shù) )。 操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 用托盤(pán)天平稱量固體藥品質(zhì)量時(shí) ， 砝碼破損或固體藥品和砝碼放反了 ，且使用了游碼 稱量的固體藥品的實(shí)際質(zhì)量① ______ ② ______ 量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù) (2020年 T17) 配制的溶液中水的實(shí)際體積③ ______ ④ ______ 偏小 偏小 3. 實(shí)驗(yàn)誤差分析［ 2020年 T21(2)］ 偏大 偏小 操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)(2020年 T23) 配制的溶液中水的實(shí)際體積⑤ _____ ⑥ _____ 燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水 配制的溶液中水的質(zhì)量⑦ _____ ⑧ _____ 將固體藥品倒入燒杯中時(shí)少量撒在外面 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量⑨ _____ ⑩ _____ 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 固體藥品倒入燒杯時(shí)，紙片上殘留少量固體藥品 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ______ ______ 固體藥品中含有不溶性雜質(zhì) 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ______ ______ 裝瓶時(shí)有液體濺出 不變 偏小 偏小 偏小 偏小 11 12 13 14 例 (’ 15濰坊節(jié)選 )探究學(xué)習(xí)小組在制作 “ 葉脈書(shū)簽 ”時(shí)，需要將樹(shù)葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的氫氧化鈉溶液中煮沸。 要點(diǎn)解讀： ①溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，目的是加 速溶解。 ，應(yīng)遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量精確到小數(shù)點(diǎn)后一位 (托盤(pán)天平只能精確到 ____ g)。 例 3 取 10 g黃銅樣品粉碎，加入 50 g稀硫酸中， 恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為 g。 燒杯 量筒 托盤(pán)天平 玻璃棒 計(jì)算 稱量 量取 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 計(jì)算 量取 稀釋 ?？碱愋推饰? 類型一 溶液的形成 溶液的形成近 8年考查 4次，常在選擇題或簡(jiǎn)答題中考查。 (2)計(jì)算公式 ①所有溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%= 100%； ②飽和溶液： 100%(S為溶解度 )。 命題角度 7 判斷物質(zhì)的溶解度大小受溫度變化的趨勢(shì)。［ 2020年 T11D、 2020年 T9C、 2020年 T14第一空、 2020年 T13(2)第二空、 2020年 T10C、 2020年T17(2)］如圖所示， 120 g甲的飽和溶液從 t2℃ 降低到 t１℃ 時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為 _______g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______ (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 【 解決方法 】 (1)對(duì)于上升型曲線 不飽和溶液 飽和溶液 (2)對(duì)于下降型曲線 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度 增加溶劑或升高溫度 增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度 增加溶劑或降低溫度 命題角度 4 根據(jù)溶解度曲線或表格數(shù)據(jù)判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。如圖 P點(diǎn)表示 t1 ℃ 時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為 15 g。 ②若以表格數(shù)據(jù)形式考查某溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小，則只需將該溫度下溶解度數(shù)值的大小比較即可。 (4)結(jié)晶方法 ①冷卻熱飽和溶液法 (降溫結(jié)晶 )：適用于
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