去離子水的簡(jiǎn)單生產(chǎn)工藝流程(編輯修改稿)
2025-03-23 00:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 概念：原子、分子、離子 分子、原子、離子 ? ①：分子 ? 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 ? ②：原子 ? 原子是化學(xué)變化中最小微粒 。在化學(xué)反應(yīng)中 ,分子可 ? 以分成原子 ,而原子卻不能再分。實(shí)際上在化學(xué)變化 ? 中原子也可以分成電子和陽(yáng) (陰）離子。所謂原子“不 ? 可再分”，是指在化學(xué)變化中不會(huì)產(chǎn)生新的原子。 ? ③：離子 ? 簡(jiǎn)單地說(shuō)，原子或分子失去電子或得到電子就可產(chǎn)生離子。 概念：原子、分子、離子 ? 注： ? ①：離子分為陽(yáng)離子（失去電子，如 Na+、 Mg2+）和陰 ? 離子（得到電子，如 O2）。 ? ②：其中陽(yáng)離子帶正電，陰離子帶負(fù)電。 ? ③：實(shí)際上原子也可以再分，原子有原子核（帶正電） ? 和核外電子（帶負(fù)電）組成。整個(gè)原子成電中性。 ? 原子核中又包含質(zhì)子（帶正電）和中子（不顯電 ? 性）。 ? 三、去離子水 ? 注 ： 我們這套去離子水系統(tǒng)采用的是陽(yáng)離子交換軟化法 ? 來(lái)除去水中的 Ca2+、 Mg2+。 ? 反應(yīng)：當(dāng)含有硬度的水流經(jīng)鈉離子交換器時(shí)，水中的硬度成分（ Ca2+、 Mg2+）與交換劑中的鈉離子進(jìn)行交換，交換反應(yīng)如下： ? Ca2+(HCO3)2 Ca （ HCO3） 2 ? 2RNa + Mg2+Cl2 R2 + Na2 Cl2 ? Na2SO4 Mg SO4 ? 式中 { }內(nèi)為天然水中主要的離子成分。 三、去離子水 ? 從上式可知：經(jīng)過(guò)鈉離子交換后，水中的鈣離子，鎂離子為鈉離子所取代，出水的殘余硬度很低，可以達(dá)到軟化的目的。當(dāng)離子交換樹(shù)脂交換使用一段時(shí)間后，出水的硬度泄露兩會(huì)逐漸增加，達(dá)到一定數(shù)值后樹(shù)脂會(huì)失效，為恢復(fù)樹(shù)脂的交換能力，可用再生液對(duì)其進(jìn)行再生，常用的再生液為飽和食鹽溶液，再生過(guò)程的反應(yīng)如下： ? Ca Ca ? R2 +2NaCl 2RNa+ Cl2 Mg Mg 三、去離子水 反滲透原理 ? ⑤：然后利用高壓泵將原水增壓后，借助半透膜的選擇 ? 截留作用將原水中的無(wú)機(jī)離子、細(xì)菌、病毒、有機(jī)物 ? 質(zhì)及膠體等雜質(zhì)去除，以獲得高質(zhì)量的純水。 ? 、半透膜：對(duì)透過(guò)的物質(zhì)具有選擇性的薄膜稱為半透 ? 膜。 ? 一般將只能透過(guò)溶劑而不能透過(guò)溶質(zhì)薄膜稱為理想 ? 的半透膜。 三、去離子水 滲透、反滲透原理 ? 、滲透原理：當(dāng)把相同體積的稀溶液（例如淡水）和溶液（例如鹽水）分別置于半透膜的兩側(cè)時(shí)，稀溶液中的溶劑將自然的穿過(guò)半透膜而自發(fā)的向濃溶液的一側(cè)流動(dòng)，這一現(xiàn)象就叫做滲透。 ? 、滲透壓：當(dāng)滲透達(dá)到平衡時(shí)，濃溶液的液面會(huì)比稀溶液的液面高出一定的高度，即形成一個(gè)壓差，此壓差即為滲透壓 。 ? 、反滲透原理：若在濃溶液一側(cè)施加一個(gè)大于滲透壓的壓力時(shí)，溶劑的流動(dòng)方向就會(huì)與原來(lái)的滲透方向相反，開(kāi)始從濃溶液一側(cè)向稀溶液一側(cè)流動(dòng)，這一現(xiàn)象就稱為反滲透。（見(jiàn)反滲透原理
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