新人教版化學(xué)選修4高中電解池之一(編輯修改稿)
2024-12-24 12:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l2 == Cu＋ Cl2↑ 定向 Cu2＋ 陰極 氯離子 陽極 通直流電 或電解 本 實驗的微觀解釋 CuCl2是強電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中 生成 Cu2＋ 和 Cl－ 。 CuCl2 Cu2＋ ＋ 2Cl－ 電 離 電解原理 電解的概念 使 通過電解質(zhì)溶液而在 引 起 反應(yīng)的過程叫做電解。 注意： ①電流必須是 而不是交流電。 ② 的電解質(zhì)也能被電解。 電流 陰、陽兩極 氧化還原 直流電 熔融態(tài) 電解池 : 借助于 引起 的裝置，也就是把 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的裝置叫做電解池或電解槽。 構(gòu)成電解池的 條件 （ 1） 電源。 （ 2）兩個電極。其中與電源的 相連的電極叫做 ，與電源的 相連的電極叫做 。 （ 3）電解質(zhì) 或 電解質(zhì)。 電流 氧化還原反應(yīng) 電能 化學(xué)能 直流 正極 陽極 負極 陰極 溶液 熔融態(tài) 思考交流 嘗試小結(jié)電解氯化銅溶液這一過程的特點和規(guī)律。 [提示 :電解質(zhì)離子、電解裝置 (電源和電極等 ) 、電極反應(yīng)類型等 ] 小結(jié) 與電源正極相連 陽極 陰極 與電源負極相連 發(fā)生氧化反應(yīng) 陽離子移向 陰離子移向 發(fā)生還原反應(yīng) 電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系 問題與課后 探究？ （下一節(jié)課學(xué)習(xí)） 在溶液中存在 Cu2+ 、 Cl、 H+、 OH四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 Cu2+ 、 Cl ？ 電解質(zhì)在水溶液中 放電規(guī)律 （請課后查閱資料） 討論： 比較電解池和原電池的異同 (課后作業(yè) )。 例如： 電解硫酸鈉溶液 知識拓展 ： 分層練習(xí) ? ，哪個是原電池，哪個是電解池 。 原電池 第 12題 : 為基礎(chǔ)練習(xí)，要求人人掌握。 既不是原電池 也不是電解池
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1