從鋁土礦到鋁合金(編輯修改稿)
2025-03-19 11:31 本頁面
【文章內容簡介】 、 Cl2)反應 與酸溶液反應 與強堿溶液反應 與某些金屬氧化物反應特性通性還原性小 結考點 3：（ B）了解氧化鋁與酸、堿等物質反應情況Al2O3： 典型的 兩性氧化物Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2OAl2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O思考 ： 為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？ Al(OH)3 （ 1）不穩(wěn)定性 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋ 3H2O 這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法考點 3（ B）了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁受熱分解（（ 2）兩性氫氧化物）兩性氫氧化物 Al(OH)3＋＋ 3HCl＝＝ AlCl3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋＋ 3H+＝＝ Al3+＋＋ 3H2O Al(OH)3＋＋ NaOH＝＝ NaAlO2＋＋ 2H2O Al(OH)3＋＋ OH＝＝ AlO2＋＋ 2H2O小結 ： Al3+ 、 Al(OH) 3 、 AlO2 之間的相互轉化Al3
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