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從鋁土礦到鋁合金-在線瀏覽

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【正文】與某些金屬氧化物反應(yīng)特性通性還原性小結(jié)考點(diǎn) 3：（ B）了解氧化鋁與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)情況Al2O3：典型的兩性氧化物Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2OAl2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O思考：為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長(zhǎng)期存放有酸性或堿性的食物？ Al(OH)3 （ 1）不穩(wěn)定性 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋ 3H2O 這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法考點(diǎn) 3（ B）了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁受熱分解（（ 2）兩性氫氧化物）兩性氫氧化物 Al(OH)3＋＋ 3HCl＝＝ AlCl3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋＋ 3H+＝＝ Al3+＋＋ 3H2O　　 Al(OH)3＋＋ NaOH＝＝ NaAlO2＋＋ 2H2O Al(OH)3＋＋ OH＝＝ AlO2＋＋ 2H2O小結(jié) ： Al3+ 、 Al(OH) 3 、 AlO2 之間的相互轉(zhuǎn)化Al3+Al(OH) 3 AlO2② OH⑤ H+ (適量 )、 ⑥ 弱酸4OH(過(guò)量

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2025-01-21 09:15

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2025-02-11 05:01

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2025-08-08 08:49

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