滬科版化學高一上以食鹽為原料的化工產品4(編輯修改稿)
2024-12-24 10:19 本頁面
【文章內容簡介】 復習回顧： 實驗室如何制取二氧化碳？原理是什么？ OHCOC a C lH C l2C a C O 2223 ????? 強酸可以制取弱酸 ，那么在實驗室中如何制取氯化氫氣體呢？ 實驗室怎樣制取氯化氫氣體？ NaCl HCl 強酸、 揮發(fā)性酸 難揮發(fā)性酸 H2SO4 （極易溶于水） （濃） 新鹽＋新酸鹽＋酸 ?CBADCDAB ???（ S） 原理 ：高沸點酸制取低沸點酸 NaCl (固 )+ H2SO4(濃 ) NaHSO4 + HCl↑（實驗室） 微熱 2NaCl (固 ) + H2SO4( 濃 ) Na2SO4 +2HCl↑ 強熱 NaHSO4 + NaCl (固 ) Na2SO4 + HCl↑ 強熱 （ 3）實驗室制氯化氫的原理 (5)鹽酸的 化學性質： (4)鹽酸的物理性質： 氯化氫的水溶液叫 鹽酸 ， 純凈 的鹽酸是無色 液體， 工業(yè) 鹽酸含 Fe3+而呈 黃色 。常用的濃鹽酸濃度為 37%，密度為 ，有腐蝕性、揮發(fā)性和刺激性氣味。 一元強酸，具有酸的通性 （與堿、堿性氧化 物、鹽、金屬、酸堿指示劑的反應）。 討論： 鹽酸和 氯化氫 的性質有何區(qū)別？ 無色有刺激性氣味的氣體 無色液體，氯化氫的水溶液 不能使干燥的石蕊試紙變紅 能使干燥的石蕊試紙變紅 純凈物，只含有 HCl分子 混合物，含 H2O、 H+、 Cl 對熱穩(wěn)定，溫度高于 1000℃ 開始分解 化學性質很活潑，有 酸 的通性，是一種強酸 溶解度大（ 1： 500） 能和水以任意比混合 氯化氫 鹽酸 溶解性 構成 石蕊試紙 熱穩(wěn)定性 顏色 狀態(tài) 探究： 酸具有酸的通性，堿具有堿的通性的本質原因。 問題： 鹽酸中主要存在哪些離子？ 酸性是指哪種微粒的性質？ 氫氧化鈉溶液中存在哪些離子？ 堿性是指哪種微粒的性質？ 酸具有酸的通性，堿具有堿的通性的本質原因是 什么？ 注意：電離方程式中，陽離子帶的 正電荷總數(shù) 和陰離 子帶的 負電荷總數(shù) 的 絕對值相同。 NaOH → Na + + OH Ba(OH)2 → Ba 2++ 2OH HCl → H + + Cl H2SO4 → 2H + + SO4 2 （有堿的通性） （有酸的通性） 電離 : 物質在水溶液中離解成自由移動離子的過程。 NaCl → Na + + C
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