滬科版化學(xué)高一上《以食鹽為原料的化工產(chǎn)品》4-文庫吧
2024-10-29 10:19 本頁面
【正文】 ）。 練習(xí) 下列哪些氣體可用堿石灰干燥？ H O HCl、 SO NH CO H2S （ 2）物理性質(zhì)： √ √ √ 保存： 密封保存在塑料瓶。 短期可保存在玻璃瓶中，必須使用 橡皮塞 。 ① 與酸反應(yīng) NaOH + H3PO4 → ② 與酸性氧化物反應(yīng) NaOH + SiO2 → ③ 與鹽反應(yīng) NaOH + NaHCO3 → NaOH + CuCl2 → ④ 使酸堿指示劑變色 （ 3）化學(xué)性質(zhì) : 一元強堿，具有堿的通性 3 Na3PO4 + 3H2O 2 Na2SiO3 + H2O Na2CO3 + H2O 2 Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl 鹽酸 (1)工業(yè)制法 ： 將電解飽和食鹽水的兩種產(chǎn)物氯氣 和氫氣化合，生成氯化氫，溶于水 后得到 氫氯酸 ，俗稱鹽酸。 H2 + Cl2 2HCl 點燃 有毒的氯氣在 過量的氫氣 包圍中燃燒 ,使氯氣充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染。在生產(chǎn)上，往往采用使用一種過量的原料而使有害的或價格較昂貴的原料充分反應(yīng)。工業(yè)設(shè)備：合成塔密度比空氣大 極易溶解于水（ 0℃ 時， 1： 500） 在空氣中易形成白霧 —— 鹽酸的酸霧 （ 2）氯化氫的物理性質(zhì)： —— 色、味、溶解度、密度 無色有刺激性氣味的氣體 （標(biāo)況： ） 思考： 怎樣用實驗來證明氯化氫極易溶于水？ 噴泉實驗關(guān)鍵：燒瓶內(nèi)外存在壓強差 噴泉實驗 討論： 如何引發(fā)右圖裝置發(fā)生噴泉？ 為什么能用氯化氫氣體做噴泉實驗？ 如改用 CO2代替 氯化氫，其余不變， 能否進行噴泉實驗？為何？如把水 改成 NaOH溶液 ,能否進行噴泉實驗？ 如何用一個簡易實驗證明氯化氫氣體極易溶于水？ 思考： 若實驗為標(biāo)況，你能否計算出燒瓶中所得溶液 的物質(zhì)的量濃度？ 實驗完成后，從理論上講燒瓶內(nèi)應(yīng)充滿水，但 今天實驗為什么未充滿，你認(rèn)為可能的原因是 什么？ 如果收集的氣體不純，導(dǎo)致噴泉實驗中只噴到 燒瓶的 4/5，那此時得到的溶液的物質(zhì)的量濃度 為多少？
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