滬科版化學(xué)高一上以食鹽為原料的化工產(chǎn)品4-wenkub
2022-11-29 10:19:53 本頁面
【正文】 有刺激性氣味的氣體 無色液體，氯化氫的水溶液 不能使干燥的石蕊試紙變紅 能使干燥的石蕊試紙變紅 純凈物，只含有 HCl分子 混合物，含 H2O、 H+、 Cl 對(duì)熱穩(wěn)定，溫度高于 1000℃ 開始分解 化學(xué)性質(zhì)很活潑，有 酸 的通性，是一種強(qiáng)酸 溶解度大（ 1： 500） 能和水以任意比混合 氯化氫 鹽酸 溶解性 構(gòu)成 石蕊試紙 熱穩(wěn)定性 顏色 狀態(tài) 探究： 酸具有酸的通性，堿具有堿的通性的本質(zhì)原因。 （二）實(shí)驗(yàn)裝置 （一）實(shí)驗(yàn)原理 NaCl (固 )+ H2SO4(濃 ) NaHSO4 + HCl↑（實(shí)驗(yàn)室） 微熱 2NaCl (固 ) + H2SO4( 濃 ) Na2SO4 +2HCl↑ 強(qiáng)熱 收集裝置 發(fā)生裝置 NaHSO4 + NaCl (固 ) Na2SO4 + HCl↑ 強(qiáng)熱 （二）實(shí)驗(yàn)裝置 （一）實(shí)驗(yàn)原理 NaCl (固 )+ H2SO4(濃 ) NaHSO4 + HCl↑（實(shí)驗(yàn)室） 微熱 2NaCl (固 ) + H2SO4( 濃 ) Na2SO4 +2HCl↑ 強(qiáng)熱 凈化裝置 發(fā)生裝置 收集裝置 （二）實(shí)驗(yàn)裝置 （一）實(shí)驗(yàn)原理 NaCl (固 )+ H2SO4(濃 ) NaHSO4 + HCl↑（實(shí)驗(yàn)室） 微熱 2NaCl (固 ) + H2SO4( 濃 ) Na2SO4 +2HCl↑ 強(qiáng)熱 凈化裝置 發(fā)生裝置 收集裝置 吸收裝置 思考：選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是什么？ （ 1） 所需藥品的狀態(tài) （ 2）反應(yīng)條件 裝置選擇 實(shí)驗(yàn)室制 O2 實(shí)驗(yàn)室制CO2 實(shí)驗(yàn)室制HCl 反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)條件 適用范圍 s + s s + l 不加熱 加熱 s + l 加熱 △ S + S → g S + l → g △ S + l → g 1 2 3 4 5 該發(fā)生裝置要注意： （ l）試管口應(yīng)稍向下傾斜。常用的有 水、堿（固、液）、酸溶液等 (A) (B) (C) 吸收充分， 防止倒吸 吸收多余的氯化氫用何裝置？ 思考 用水吸收氯化氫時(shí)，為什么不直接把導(dǎo)管插入水中？ 由于氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi) 壓
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