蘇教版化學(xué)必修1高中研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法之一(編輯修改稿)
2024-12-24 09:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 特征 除雜試劑 OH Ba2+ CO32 Na+ Na+ Cl 過(guò)量的 除雜試劑 CO32 Na+ H+ Cl H+ Cl 控制 pH Na+、 Cl 除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？ （ 1） BaCl2—— Na2CO3—— NaOH—— HCl （ 2） BaCl2—— NaOH—— Na2CO3—— HCl （ 3） NaOH—— BaCl2—— Na2CO3—— HCl 依據(jù)： Na2CO3在 BaCl2之后加入， Na2CO3除 CaCl2 和 BaCl2 。 稀鹽酸最后加入 。 思考： 將燒杯中混合物靜置，先將上層清液轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中，然后再將燒杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齊倒入過(guò)濾器中。再向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。濾液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。 第四步 過(guò)濾 將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體 第五步 蒸發(fā) 為何選擇蒸發(fā)溶劑而不用降溫析出晶體？ 思考： 經(jīng)過(guò)除雜后得到的食鹽水可直接用于 氯堿工業(yè)，氯堿廠用電解飽和實(shí)驗(yàn)水制取 NaOH，可有趣的是電解后的溶液中一般含有 10%NaOH 、 16%NaCl，故需要對(duì)電解后的溶液進(jìn)行脫鹽處理，以得到較純凈的 NaOH。請(qǐng)你幫忙解決這個(gè)問(wèn)題，只要求簡(jiǎn)單說(shuō)出操作方法。 電解后的溶液 蒸發(fā) 過(guò)濾 NaCl固體 NaOH溶液 固體 NaCl和NaOH溶液 交流討論 查溶解度 現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鉀固體混合物 50克，其中 氯化鉀 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案提純 硝酸鉀 ？ 實(shí)驗(yàn)設(shè)
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