蘇教版化學(xué)選修3分子間作用力分子晶體3(編輯修改稿)
2024-12-24 09:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 568 氫鍵 —— 比范德華力要 強(qiáng) 而比化學(xué)鍵 弱 的分子間作用力 (4)氫鍵的強(qiáng)弱與 X和 Y的電負(fù)性大小有關(guān) 一般 X、 Y元素的電負(fù)性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強(qiáng)。例如： FHF ﹥O HO ﹥N HN ? 教科書 P52 1. 請(qǐng)解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)： （ 1） NH3極易溶于水。 （ 2）氟化氫的熔點(diǎn)比氯化氫的高。 2. 鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸是同分異構(gòu)體 ,預(yù)測(cè)對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛熔點(diǎn)的高低，并解釋。 HO H H O O O C ? 對(duì)羥基苯甲酸能形成 分子間氫鍵 ? 鄰羥基苯甲酸能形成 分子內(nèi)氫鍵 HO OH 對(duì)羥基苯甲酸 H H O O O 鄰羥基苯甲酸 C ? 為什么冰的密度比液態(tài)水小 ? ? 解釋水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小的原因。 ? 氫鍵在生命體分子中的作用？ ?教科書 P52 水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系 水分子間形成的氫鍵 在固態(tài)水 （ 冰 ） 中 ， 水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié) ， 形成相當(dāng)疏松的晶體 ， 從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙 ， 造成體積膨脹 ， 密度減小 ， 因此冰能浮在水面上 。 （ 6） 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 對(duì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響 分子間形成氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 升高 分子內(nèi)形成氫鍵則會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 降低 ② 對(duì)溶解度的影響 溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶 解度增大 。 ? 從氫鍵的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三種相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子熔沸點(diǎn)相差較大的可能原因。 化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較 化學(xué)鍵 氫 鍵 范德華力 概 念 范 圍 強(qiáng)度比較 性質(zhì)影響 物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用 分子間 比化學(xué)鍵弱得多 隨范德華力的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、溶解度增大 比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng) 分子中含有與 H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對(duì)電子的 F、 O、 N 分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過 H原子而形成的靜電作用 分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高硬度增大、水中溶解度增大 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低、硬度減小 影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。 原子或離子 很強(qiáng)烈 ,克服它需要較高的能量 1．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （ ） A．冰醋酸中醋酸分子之間 B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 C．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 D．可燃冰（ CH48H2O）中甲烷分子與水 分子之間 D 練 習(xí) 2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是 ( ) A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．氫鍵影響 C 練 習(xí) 3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知 識(shí)來解釋的是 ( ) A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B．水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高 C．氯化氫氣體易溶于水 D． 0℃ 時(shí)，水
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