高一化學必修1阿伏加德羅定律應用(編輯修改稿)
2024-12-24 08:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 M= 22 .4 ρ （ 3）已知非標準狀況下氣體的壓強（ P）、溫度（ T）、 密度 （ ρ） 求解： M= ρ R T / P （ 4）由摩爾質(zhì)量公式求解： M=m/n （ 5）混合氣體的平均式量： M（混） = m（總） / n（總） （ 6）由氣體的相對密度求解（略） 判斷混合氣體的組成 例題 常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各 , 在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開 始時的 1/4。則原混合氣體可能是（ ）。 A、 H2和 O2 B、 HC l和 NH3 C、 H2和 C l2 D、 CO和 O2 分析：由題意，反應前后溫度相同、體積相同，由推論： 同溫、同體積時： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。 A項： 2H2 + O2= 2H2O（液） 2mol 1mol 由計算知：余 ,因此 P反應后 / P反應前 =n反應后 /n反應前 =(+)mol=1/4。 符合題意。 B項： HC l + NH3= NH4C l（固體） 1mol 1mol 無氣體剩余，反應后體系壓強降為 0，不合題意 C項： H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強不變。不合題意。 D項： 2CO + O2 = 2
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