滬教版化學(xué)高二上82鋁和鋁合金的崛起1(編輯修改稿)
2024-12-24 00:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B→ C Al(OH)3＋ 3HCl → 3AlCl3+3H2O 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH的體積的關(guān)系如何？ v(NaOH) n[Al(OH)3] ↓ A B C 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH的體積的關(guān)系如何？ A→ B AlCl3+3NaOH→ Al(OH)3↓ +3NaCl B→ C Al(OH)3＋ NaOH → NaAlO2+2H2O 鋁離子只存在于酸性溶液中，偏鋁酸根離子只存在于堿性溶液中，兩者混合有何現(xiàn)象？ AlCl3+3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ +3NaCl 雙水解 4 、 制備 ： (1) 工業(yè)： 鋁土礦 （主要成分 Al2O3， 含 Fe2O3 、 SiO2) Al2O3 提純 用于電解制鋁 ?怎樣用鋁土礦來獲得純凈的氧化鋁？ 鋁土礦 濾液 沉淀 Al(OH)3↓ ( ) ( ) 過濾 ( ) ( ) 通入CO2 煅燒 鋁土礦 過量鹽酸 過濾 濾液 沉淀 過量 NaOH 過濾 沉淀 濾液 通入 CO2 過濾 沉淀 濾液 加熱 Al2O3 電解 熔融 Al 以鋁土礦（主要成分是 Al2O3含有 Fe2OSiO2等雜質(zhì)）為原料，寫出 Al的制備流程。 (2)實驗室： Al(OH)3 Al2O3+3H2O 煅燒 四、鹽 偏鋁酸鈉： NaAlO2 NaAlO2+HCl+H2O → Al(OH)3↓ +NaCl AlCl3+3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ +3NaCl NaAlO2+4HCl→ AlCl3 +NaCl ＋ 2H2O 2NaAlO2+CO2+3H2O → 2Al(OH)3↓ +Na2CO3 鋁鹽 明礬： KAl(SO4)212H2O 或K2SO4Al2(SO4)324H2O (1) 物理性質(zhì)：無色晶體、易溶于水 (2) 化學(xué)性質(zhì)：在水中完全電離 KAl(SO4)2 → K++Al3++2SO42 （膠體）有凈水作用 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （ 3）復(fù)鹽： 由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽，叫做復(fù)鹽。如 KAl(SO4)2 、 KClMgCl2等 而 Ag(NH3)2Cl 、 NaHCO3 不是復(fù)鹽 思考 3： 向 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 AlCl3溶液體積的關(guān)系又如何呢？ A B C vAlCl3 n[Al(OH)3] ↓ A → B AlCl3＋ 4NaOH → NaAlO2+3NaCl ＋ 2H2O B→ C AlCl3+3NaAlO2 +6 H2O→ 4Al(OH)3↓ +3NaCl 畫出向鹽酸溶液中逐滴加入 NaAlO2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液體積的關(guān)系圖 v NaAlO2 n[Al(OH)3] ↓ A B C A → B NaAlO2+4HCl→
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