滬教版化學高二上81應用廣泛的金屬材料——鋼鐵7(編輯修改稿)
2024-12-24 00:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l＝ 3Fe+Al2O3 FeO+Mn＝ Fe+MnO 生成的二氧化硅等大部分形成爐渣而除去，部分的硅、錳等留在鋼里以調(diào)整鋼的成分。鋼水合格后，可以澆成鋼的鑄件或鋼錠，鋼錠可以再軋成各種鋼材。 轉(zhuǎn)爐的結構圖 氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐煉鋼法 （ 1）轉(zhuǎn)爐的構造 （ 2）原料：生鐵（液態(tài)）、氧氣、適量的造渣材料（如生石灰等）、脫氧劑。 （ 3）熱源：依靠熔融鐵水中的雜質(zhì)等被氧氣氧化所放出的熱量，不需要燃料。 （ 4）使用純氧代替空氣可以克服由于空氣里的氮氣的影響而使鋼質(zhì)變脆以及痰氣排出時帶走熱量的缺點。 （ 5）煉鋼過程中產(chǎn)生的大量棕色煙氣的主要成分是氧化鐵塵粒和高濃度的 CO氣體等。不能直接排放，必須凈化回收，綜合利用。 煉鐵 煉鋼目的原理原料設備煉鐵和煉鋼的比較 把鐵從鐵礦石中 還原出來 降低含碳量 。除硫磷等雜 質(zhì) 。調(diào)節(jié)合金元素的含量 氧化 還原反應 還原劑還原出鐵 氧化 還原反應 氧化劑氧化雜質(zhì)除去 鐵礦石、石灰石、 焦碳、空氣 生鐵（廢鋼）、純氧、 氧化鈣 煉鐵高爐 轉(zhuǎn)爐、平爐、電爐 化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 色固體 色固體 與非氧化性酸反應 與氧化性 酸反應 穩(wěn)定性 制法 二者的 關系 白 紅褐 Fe(OH)2＋ 2H＋ === Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ === Fe3＋ ＋ 3H2O 三 .鐵的氫氧化物 3Fe(OH)2＋ 10HNO3(稀 )=== 3Fe(NO3)3＋ NO↑ ＋ 8H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ === Fe3＋ ＋ 3H2O 易被氧化，受熱分解，產(chǎn)物很復雜 受熱易分解 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應： 可溶性鐵鹽與堿溶液反應： 空氣中， Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是 白色沉淀 迅速變成 灰綠 色，最后變成 紅褐 色； 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=== 4Fe(OH)3 與氧化性酸時被氧化成三價 鐵鹽，與非氧化性酸發(fā)生 復分解反應 與酸發(fā)生復分解反應 四、鐵鹽和亞鐵鹽 1．鐵鹽 (1)Fe3＋ 主要表現(xiàn) 氧化性 ，其溶液是 棕黃 色． (2)Fe3＋ 水解使溶液顯酸性，離子方程式為： Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ (3)鐵鹽的化學反應 ① 與氨水反應 Fe3＋ ＋ 3NH3H 2O → Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4+ ② 與 KSCN溶液反應，變成血紅色 ，生成 Fe(
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