滬教版化學(xué)高二上81《應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵》7(文件)
【正文】 2 B、 H2SO4 C、 Hg(NO3)2 D、 Fe2(SO4)3 將 Fe粉放入 FeCl3溶液反應(yīng)后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+濃度相等，求已反應(yīng)的 Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比 A 2： 3 B 3： 2 C 1： 2 D 1： 1 將 20克 Fe防入一定量稀 HNO3中充分反應(yīng)后，放出 標(biāo)況下氣體， Fe有剩余，求剩余 Fe的質(zhì)量？ 鐵 紅 磁性氧化鐵 FeO 32OFe 43OFe黑色 粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 + 2 + 3 + 2， + 3 不 溶 不 溶 不 溶 堿 性 氧 化 物 都能與酸反應(yīng)。 —— 鋼鐵 一、鐵單質(zhì) 鐵元素的用途 1）鐵是人體健康、植物生長所必需的元素之一 2）一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵 35g,其中 70%以上在血紅蛋白中 .人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血 .含鐵較多的食物有動(dòng)物的肝臟,莧菜 ,芹菜 ,番茄等 . 3）鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑 .如果一盆花很快失去鮮艷的顏色和芳香的氣味 ,葉子發(fā)黃枯萎 ,這就是土壤中缺鐵的跡象 ,應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充鐵肥 . 鐵的原子結(jié)構(gòu) 1）易失電子 —— 顯還原性 Fe－ 2e＝ Fe2＋ Fe－ 3e＝ Fe3＋ 2） 鐵元素的化合價(jià)為 ＋ 2價(jià)或＋ 3價(jià) 。如 OHFeHOFe2332 326 ??? ??都能被還原。 c、主要反應(yīng) （ 1）氧化造渣（反應(yīng)條件均為高溫） 2Fe＋ O2＝ 2FeO； 2FeO＋ Si＝ SiO2＋ 2Fe FeO＋ Mn＝ Fe＋ MnO； FeO＋ C＝ CO＋ Fe 生成的二氧化硅、氧化錳與造渣材料生石灰相互作用成為爐渣。 （ 3）熱源：依靠熔融鐵水中的雜質(zhì)等被氧氣氧化所放出的熱量，不需要燃料。 煉鐵 煉鋼目的原理原料設(shè)備煉鐵和煉鋼的比較 把鐵從鐵礦石中 還原出來 降低含碳量 。若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解。 (2)原稀 HNO3的物質(zhì)的量濃度。稱量所得溶液的結(jié)果比原稀HNO3溶液增重 8g。調(diào)節(jié)合金元素的含量 氧化 還原反應(yīng) 還原劑還原出鐵 氧化 還原反應(yīng) 氧化劑氧化雜質(zhì)除去 鐵礦石、石灰石、 焦碳、空氣 生鐵（廢鋼）、純氧、 氧化鈣 煉鐵高爐 轉(zhuǎn)爐、平爐、電爐 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 色固體 色固體 與非氧化性酸反應(yīng) 與氧化性 酸反應(yīng) 穩(wěn)定性 制法 二者的 關(guān)系 白 紅褐 Fe(OH)2＋ 2H＋ === Fe2＋ ＋ 2H2O
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