滬教版化學(xué)高二上81應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵7(更新版)
【正文】 Hg(NO3)2 D、 Fe2(SO4)3 將 Fe粉放入 FeCl3溶液反應(yīng)后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+濃度相等，求已反應(yīng)的 Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比 A 2： 3 B 3： 2 C 1： 2 D 1： 1 將 20克 Fe防入一定量稀 HNO3中充分反應(yīng)后，放出 標(biāo)況下氣體， Fe有剩余，求剩余 Fe的質(zhì)量？ 鐵 紅 磁性氧化鐵 FeO 32OFe 43OFe黑色 粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 + 2 + 3 + 2， + 3 不 溶 不 溶 不 溶 堿 性 氧 化 物 都能與酸反應(yīng)。如 OHFeHOFe2332 326 ??? ??都能被還原。 （ 3）熱源：依靠熔融鐵水中的雜質(zhì)等被氧氣氧化所放出的熱量，不需要燃料。若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解。稱量所得溶液的結(jié)果比原稀HNO3溶液增重 8g。 （ 5）煉鋼過程中產(chǎn)生的大量棕色煙氣的主要成分是氧化鐵塵粒和高濃度的 CO氣體等。3H 2O(褐鐵礦石 ) FeCO3(菱鐵礦石 ) 3）煉鐵： a、設(shè)備：高爐 b、原料：鐵礦石，焦炭，空氣 石灰石 Ｃ aCO3 = CaO+CO2 c、原理： 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 高溫 CaO+SiO2=Ｃ aSiO3 C+CO2 = 2CO 高溫 高溫 C+O２ = CO2 點(diǎn)燃 （供熱、 CO2） （制還原劑） 造渣 f：高爐煤氣： CO、 CO N 大量灰塵等 d、焦炭的作用 e、石灰石的作用 高溫 4）煉鋼 a、反應(yīng)原理：高溫下，用氧化劑把生鐵里過多的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣而除去。 鐵的物理性質(zhì) 銀白色，金屬光澤，密度大 ，熔 1535沸 2750點(diǎn)高 有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性，能被磁體吸引 鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì) 1）鐵與 Cl O S、 C等非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2）鐵跟酸的反應(yīng) a、與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣 Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑ b、與過量的 HNO濃 H2SO4等反應(yīng)生成鐵鹽 3）鐵與水的反應(yīng) 常溫下，純鐵與水不起反應(yīng)。 （ 2）去硫、磷 FeS+CaO＝ FeO+CaS； P+5FeO+3CaO＝ 5Fe+Ca3(PO4)2 （ 3）脫氧：用硅鐵或金屬鋁來還原鋼水中少量 FeO 2FeO+Si＝ SiO2+2Fe； 3FeO+2Al＝ 3Fe+Al2O3 FeO+Mn＝ Fe+MnO 生成的二氧化硅等大部分形成爐渣而除去，部分的硅、錳等留在鋼里以調(diào)整鋼的成分。除硫磷等雜 質(zhì) 。 (3)NO的體積
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