滬教版化學(xué)高二上82鋁和鋁合金的崛起1(更新版)
【正文】 Al2O3 提純 用于電解制鋁 ?怎樣用鋁土礦來獲得純凈的氧化鋁？ 鋁土礦 濾液 沉淀 Al(OH)3↓ ( ) ( ) 過濾 ( ) ( ) 通入CO2 煅燒 鋁土礦 過量鹽酸 過濾 濾液 沉淀 過量 NaOH 過濾 沉淀 濾液 通入 CO2 過濾 沉淀 濾液 加熱 Al2O3 電解 熔融 Al 以鋁土礦（主要成分是 Al2O3含有 Fe2OSiO2等雜質(zhì)）為原料，寫出 Al的制備流程。 Al2(SO)4 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+3Na 2SO4 342g 6mol 156g y= x= Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+2H2O 78g 1mol ()g z= c(NaOH)=(+) mol/=小結(jié) : AlO2? Al(OH)3 Al3+ Al Al2O3 O2 加熱 電解 a g 鋁粉與足量稀鹽酸反應(yīng)， b g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件，兩者產(chǎn)生氣體體積相同， a與 b的關(guān)系是（ ） A、 a＞ b B、 a＝ b C、 a＜ b D、不能確定 B3.（ 2020年上海高考題） 下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是 ( ) Ba(OH)2 NaOH H2SO4 (HCO3)2和 Ba(OH)2 AD （ 2020年全國 ） 某些化學(xué)試劑可用于凈水 ，水處理中使用的一種無機高分子凝聚劑的化學(xué)式可表示為 [Al2(OH)nClmyH2O]x， 式中 m等于 ( ) A、 3n B、 6–n C、 6+n D、 3+n B 把 a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中 ， 加入過量的 NaOH溶液 。 現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知他們可能是AlCl3溶液和 NaOH溶液。12H2O 或K2SO4 閃耀著六射星光的天然紅寶石 “ 羅斯利夫斯 ” ，重 ，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶。 ?紅寶石： 由于含有極微量的氧化鉻而呈火焰般的鮮紅色 物理性質(zhì) 白色粉末、 不溶于水、熔點 2050℃ 用作耐火材料 氧化鋁屬于什么化合物？ 能與什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？ 離子化合物 高熔點 Al2O3 Al(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)3 堿 堿性氧化物 兩性氧化物 兩性 Al2O3+6HCl → 2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2OH175。如 KAl(SO4)2 、 KCl 1準確稱出 6g鋁土礦樣品（含 Al2OFe2O SiO2）放入盛 100ml某 H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入 10mol/L的 NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH溶液體積關(guān)系如圖： 求： n(Fe) mol 離子 (mol)
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