蘇教版化學選修4鹽類水解的應用(編輯修改稿)
2024-12-23 19:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 由物料守恒得等物質(zhì)的量濃度等體積混合后 2c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＋c(CH3COOH)， 二者聯(lián)立 ， 即得 C項正確；NaHA溶液 pH＝ 4說明 HA電離程度大于水解程度或 HA－ 只電離 ， 則其粒子濃度大小關(guān)系c(HA－ )c(H＋ )c(A2－ )c(H2A)或 c(HA－ )c(H＋ )c(A2－ )， 故 D不正確 。 ? 【 答案 】 AC ? 二 、 鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷 ? 什么類型的鹽溶液蒸干得到原物質(zhì) ？ ? [學生交流 ] ? 【 提示 】 強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液 ， 蒸干后一般得到原物質(zhì) ， 如CuSO4溶液蒸干得 CuSO4固體 ， NaCl溶液蒸干得 NaCl固體 。 ? 什么類型的鹽溶液蒸干得到沉淀 ？ ? [師生互動 ] ? 【 提示 】 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時 ，蒸干后一般得到對應的弱堿 ， 如 AlClFeCl3 溶液蒸干后一般得到 Al(OH)3 、Fe(OH)3。 ? 有的鹽受熱時易分解 ， 有的鹽受熱易氧化 ， 還有的蒸干過程中既水解 ， 又分解等等 ，試舉例說明 。 ? [師生互動 ] ? 【 提示 】 (1)考慮鹽受熱時是否分解 ? 因為 Ca(HCO3) NaHCO KMnO NH4Cl固體受熱易分解 ， 因此蒸干 Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固體；蒸干 KMnO4溶液得 K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干 NH4Cl溶液不能得到固體 。 ? (2)還原性鹽在蒸干時會被 O2氧化 ? 例如 ， Na2SO3溶液蒸干得 Na2SO4； FeSO4溶液蒸干會得到 Fe2(SO4)3。 ? (3)有時要從多方面考慮 ? 例如 ， 蒸干 NaClO溶液時 ， 既要考慮 ClO－ 水解 ， 又要考慮 HClO分解 ， 所以蒸干 NaClO溶液所得固體為 NaCl。 ? 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液 ， 可以得到該固體物質(zhì)的是 ( ) ? A． 氯化鋁 B． 碳酸氫鈉 ? C． 亞硫酸鈉 D． 氯化鋇 ? 【 思路點撥 】 解答本題要注意以下三點： ? (1)水解產(chǎn)生的酸是否易揮發(fā) 。 ? (2)溶質(zhì)是否易分解 。 ? (3)溶質(zhì)是否易發(fā)生氧化還原反應 。 ? 【 答案 】 D 【嘗試解答】 A 項， AlC l3溶液中存在 AlC l3＋3H2O A l(OH)3＋ 3H Cl ，加熱時生成的 HCl 揮發(fā)，導致水解平衡右移，由于 HCl 從反應體系中脫離出來，使得水解平衡不斷右移，當溶液蒸干時得到 Al( O H)3固體，灼燒后固體產(chǎn)物為 Al2O3； B 項， Na HCO3溶液蒸干后得到 N a H C O3固體，灼燒所得固體產(chǎn)物為 Na2CO3； C 項， Na2SO3溶液在蒸干過程中與 O2發(fā)生反應 2N a2SO3＋ O2== =2N a2SO4蒸干灼燒后得到 Na2SO4； D 項， BaCl2不水解也不與 O2反應，故蒸干灼燒后得到 BaCl2。 ? (1)若將 A項中氯化鋁改為硫酸鋁 ， 則結(jié)果如何 ？ 若將 B項中的碳酸氫鈉改為碳酸鈉呢 ？ ? (2)若將題干條件改為低溫蒸干呢 ？ 【提示】 ( 1) 若將 AlC l 3 改為 Al 2 ( S O 4 ) 3 ，因為 Al 2 ( S O 4 ) 3＋ 6H 2 O 2A l(OH) 3 ＋ 3H 2 SO 4 ，加熱時水不斷蒸發(fā)而 H 2 SO 4不揮發(fā)，隨著 H 2 SO 4 濃度的增大， Al 2 ( S O 4 ) 3 的上述水解平衡向左移動。當溶液蒸干后，所剩固體仍是 Al 2 ( S O 4 ) 3 ，再加熱也不易分解。這一點與 AlC l 3 溶液的蒸干灼燒是不同的。 若將 Na HCO3改為 Na2CO3，雖然加熱促進 Na2CO3水解，使平衡 Na2CO3＋ H2O Na HCO3＋ Na OH 右移，但生成的 Na HCO3和 Na OH 濃度增大到一定程度又反應生成Na2CO3，故蒸干后得到 Na2CO3，灼燒后仍為 Na2CO3。 ( 2) 條件改為低溫蒸干，不灼燒，不用考慮物質(zhì)受熱分解，因此 A 項得 Al( OH)3， B 項得 Na HCO3， C 項得 Na2SO4， D
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