用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少(編輯修改稿)
2025-03-10 13:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 有的可逆性較弱 ,有的可逆性很強(qiáng) . 交流 研討 反應(yīng)速率 反應(yīng)時(shí)間 v正 v逆 N2+3H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 。 。 t1 ① t=0時(shí)， v正 最大， v逆 =0 C(H2)、 C(N2) 最大， C(NH3)=0 ②反應(yīng)開(kāi)始后 ，即 0~t1時(shí)段， v正 ↓， v逆 ↑ C(H2)和 C(N2) ↓, C(NH3) ↑ ③ t=t1時(shí)， v正 ＝ v逆， 但不等于 0 C(H2)和 C(N2) 保持不變 ， C(NH3)也 保持不變 ④ t=t1后， v正 ＝ v逆， 但不等于 0 各組分濃度保持不變 反應(yīng)速率 反應(yīng)時(shí)間 v正 v逆 t1 v正 ＝ v逆 0 0 化學(xué)平衡 （ 1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立： 可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí) ,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到 化學(xué)平衡狀態(tài)， 簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。 ① “逆”： 可逆反應(yīng) ② “等”：平衡時(shí) , v正 = v逆
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