滬科版化學高一下反應物如何盡可能轉變成生成物同步測試(編輯修改稿)
2025-01-05 06:39 本頁面
【文章內容簡介】 mol N2，發(fā)生下列反應： 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 達到平衡后改變下述條件， SO3 氣體平衡濃度 不變． ． 的是（ ） A、保持溫度和容器體積不變，充入 1mol N2 B、保持溫度和容器內壓強不變，充入 1mol Ar C、保持溫度和容器內壓強不變，充入 1mol H2 D、 保持溫度和容器內壓強不變，充入 1mol Ar 15．對于反應 2A(氣 )+xB(氣 ) 4C(氣 )達到平衡時， C 的濃度為 ，當其它條件不變，把體積擴大 1 倍時，測得 C 的濃度為 ，則 x的值為 ( ) A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 16． 可逆反應： A（ g）＋ B C（ g）＋ D 中， A與 C 都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述錯誤的是（ ） A、若增大 A的濃度，平衡體系顏色加深，說明 D 是有顏色的氣體 B、 增大壓強，平衡不移動，說明 B、 D 必是氣體 C、升溫， C 的百分含量減少，說明正反應是放熱反應 D、若 B 是氣體，增大 A的濃度會使 B 的轉化率增大 1一定溫度下，曲線 a 表示反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)（正反應為放熱反應） 進行過程中 X的轉化率隨時間變化的關系。 若要改變起始條件，使反應過程按 b 曲線進行，可采取的措施是（ ） A、升高溫度 B、加大 X 的投入量 C、 加催化劑 D、減小壓強 18． 在一定溫度下，容器內某一反應中 M、 N 的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A．反應的化學方程式為 .2M N B． t2 時，正逆反應速率相等，達到平衡 C． t3 時，正反應速率大于逆反應速率 D． t1 時， N 的濃度是 M 濃度的 2 倍 ，產物 X 的百分含量在不同壓強下隨溫度改變的情況，在下述哪一個可逆體系中 X 可代表 用橫線標明的物質（式中 Q 均大于0）（ ） A. N2(g)＋ O2(g) 2NO(g)－ Q B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋ O2(g)－ Q C. N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)＋ Q D. 4NH3(g)＋ 3O2(g) 2N2(g)＋ 6H2O(g)＋ Q 20．在一定溫度下，在一個密閉容器中加入 H2和 I2蒸氣各 摩，發(fā)生反應 H2＋ I2 2HI，達到平衡時，生成 HI ，若
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