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正文內(nèi)容

蘇教版化學選修3配合物是如何形成的1(編輯修改稿)

2024-12-23 12:34 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 具有 接受 孤電子對的離子, 多為過渡金屬元素的離子。 配位體: 提供 孤電子對的分子或離子。 某物質(zhì)的實驗式 PtCl42NH3,其水溶液不導電,加入 AgNO3也不產(chǎn)生沉淀,以強堿處理并沒有 NH3放出,試推測其化學式。指出其中心原子,配位體及配位數(shù)。 [Pt(NH3)2Cl4]; 中心原子: Pt 配位體: NH Cl 配位數(shù): 6 向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液,不能生成 AgCl沉淀的是( ) A、 [Co(NH3)4Cl2]Cl B、 [Co(NH3)3Cl3] C、 [Co(NH3)6]Cl3 D、 [Co(NH3)5Cl]Cl2 B 問題解決 ? [Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一種為橙黃色,另一種為紫紅色。請設(shè)計定量實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。 問題解決 ? 兩者在水中發(fā)生電離: ? [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl ? [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl ? 比較可知:兩者電離出的 Cl的量不同,設(shè)計實驗時可從這一條件入手,加 Ag+沉淀 Cl,然后測量所得沉淀量就可加以區(qū)別。 提供 1molCl- , [Co(NH3)6]Cl3需 , [Co(NH3)5Cl]Cl2需 問題解決 ? 具體步驟:
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