【文章內(nèi)容簡介】 方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需 考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確； ↑ 和 ↓ 的標(biāo)注是否正確． 【解答】 解： A、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用 CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，正確的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故選項錯誤． B、煅燒石灰石制生石灰，同時生成二氧化碳，該反應(yīng)能實現(xiàn)目的，且化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確． C、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，故選項錯誤． D、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入 了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項錯誤． 故選： B． 12．下列物質(zhì)的用途只應(yīng)用其物理性質(zhì)的是（ ） A．干冰在舞臺制霧時作制冷劑 B．小蘇打在做饅頭時作發(fā)酵劑 C．還原鐵粉在月餅盒內(nèi)作除氧劑 D．生石灰在某些食品袋內(nèi)作干燥劑 【考點】 化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用． 【分析】 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解： A、干冰在舞臺制霧時作制冷劑，是利用了干冰升華時吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來， 是利用了其物理性質(zhì)，故選項正確． B、小蘇打在做饅頭時作發(fā)酵劑，是利用了小蘇打能與發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤． C、還原鐵粉在月餅盒內(nèi)作除氧劑，是利用了鐵能與氧氣、水分反應(yīng)生成鐵銹的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤． D、生石灰在某些食品袋內(nèi)作干燥劑，是利用了生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤． 故選： A． 13．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A．降低 飽和溶液的溫度，一定有晶體析出 B．長期放置后不會分層的液體不一定是溶液 C．硝酸鉀飽和溶液一定比其不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D．配制好 6%的 NaCl溶液，裝瓶時不小心撒漏一部分，瓶中 NaCl溶液濃度小于 6% 【考點】 晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液． 【分析】 A、根據(jù)有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，進(jìn)行分析判斷． B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物． C、由于未指明溫度，無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， 進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解： A、降低飽和溶液的溫度，不一定有晶體析出，如有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，降低溫度，溶解度增大，不會有晶體析出，故選項說法錯誤． B、長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故選項說法正確． C、硝酸鉀飽和溶液不一定比其不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，較低溫度時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于較高溫度時硝酸鉀不飽和溶液，故選項說法錯誤． D、溶液具有均一性，配制好 6%的 NaCl溶液，裝瓶時不小心撒漏一部分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， 即瓶中 NaCl溶液濃度等于 6%，故選項說法錯誤． 故選： B． 14．下列實驗進(jìn)行中的現(xiàn)象或?qū)嶒炘碚_的是（ ） A． 白磷始終不燃燒 B． 小氣球變癟 C． U型管內(nèi)液面左高右低 D． 驗證 Fe、 Cu、 Ag的金屬活動性強弱 【考點】 燃燒與燃燒的條件；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬活動性順序及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A、根據(jù)燃燒的條件分析； B、根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)的壓強變小分析； C、根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內(nèi)的壓強減??； D、根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮本題，能反 應(yīng)說明該金屬排在鹽中金屬的前面，不反應(yīng)說明該金屬排在鹽中金屬的后面． 【解答】 解： A、熱水的溫度是 80℃ 已經(jīng)達(dá)到白磷的著火點，又與氧氣接觸，所以可以燃燒，故 A錯誤； B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)的壓強變小，使氣球漲大，故 B錯誤； C、硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內(nèi)的壓強減小，使 U型管兩端的液面左高右低，故 C正確； D、銅和銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能說明它們排在了鐵的后面，但不能排銅和銀的順序，故 D錯誤． 故選 C． 15． A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（ ） A． t1℃ 時， A、 C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B． t2℃ 時，把 50gA放入 50g水中能得到 A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 1： 3 C．將 t2℃ 時 A、 B、 C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃ ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 B＞ C=A D．將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方? 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【分析】 根據(jù)固體的溶解度曲線可以： ① 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， ② 比較不同物質(zhì)在同一溫 度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， ③ 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的． 【解答】 解： A、 t1℃ 時， A、 C兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定，故 A錯誤； B、 t2℃ 時， A物質(zhì)的溶解度是 50g，所以把 50gA放入 50g水中能得到 A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為： 25g： 75g=1： 3，故 B正確； C、將 t2℃ 時 A、 B、 C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃ ， t1℃ 時， B物質(zhì)的溶解度大于 A物質(zhì)的溶解度， C物 質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以 C物質(zhì)降溫后，沒有晶體析出，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 B＞ A＞ C，故 C錯誤； D、 C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，?D錯誤． 故選： B． 16．把一定質(zhì)量的 a， b， c， d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ） 物 質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量（ g） 反應(yīng)后的質(zhì)量（ g） X A． a和 c是反應(yīng)物 B． d一定是催化劑 C． X= D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反應(yīng)類型的判定． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了 ﹣ 4g=，是生成物； a質(zhì)量減少了 ﹣ =，是反應(yīng)物； d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．反應(yīng)物還少 2克，所以 b是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì) b 的質(zhì)量為 ﹣ 2g=，反應(yīng)物是 a和 b，生成物是 c，反應(yīng)符合 “ 多變一 ” 的特點，從而可以解答． 【解答】 解： A、由表格信息和分析可知反應(yīng)物是 a和 b；故 A錯誤； B、 d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)，故 B錯誤； C、 b是反應(yīng)物，反應(yīng)后物質(zhì) b的質(zhì)量為 ﹣ 2g=，故 C錯誤； D、由分析可知反應(yīng)物是 a和 b，生成物是 c，反應(yīng)符合 “ 多變一 ” 的特點，為化合反應(yīng)，故D正確； 故選 D． 二、多項選擇題 17．下列化學(xué)用語與其所表達(dá)的意義一致的是（ ） A． FeCl2﹣﹣氯化亞鐵 B． N2﹣﹣兩個氮原子 C． 3H2O2﹣ ﹣三個過氧化氫分子 D． Ca+2﹣﹣一個鈣離子 【考點】 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【分析】 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目． 【解答】 解： A、根據(jù)化合物的讀法， FeCl2可讀作氯化亞鐵，故選項正確； B、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以兩個氮原 子，就可表示為： 2N；故選項正確； C、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則 3H2O2讀作：三個過氧化氫分子；故選項正確； D、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶 1個電荷時， 1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字， 1通常省略，故一個鈣離子可表示為： Ca2+；故選項錯誤； 故選 AC 18．下列實驗操作正確的是（ ） A．過濾時，用玻璃棒在過濾器中不斷攪拌 B．排水法收 集氧氣時，當(dāng)導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時立即收集 C．氫氣、甲烷等可燃性氣體點燃前應(yīng)檢驗純度 D．檢查裝置氣密性，應(yīng)先手握容器外壁，在將導(dǎo)管伸入水中，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡 【考點】 過濾的原理、方法及其應(yīng)用；檢查裝置的氣密性；制取氧氣的操作步驟和注意點；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗純． 【分析】 A、根據(jù)過濾時的注意事項解答； B、根據(jù)實驗室制取氧氣的步驟進(jìn)行分析判斷； C、根據(jù)可燃性氣體燃燒時易發(fā)生爆炸，點燃前進(jìn)行驗純解答； D、根據(jù)檢驗裝置氣密性的正確操作進(jìn)行分析． 【解答】 解： A、過濾時，用玻璃棒引流，不 能在過濾器中不斷攪拌，以免損壞濾紙，故錯誤； B、排水法收集氧氣時，不能有氣泡冒出立即收集，而是要等到氣泡冒出均勻后再收集，故錯誤； C、可燃性氣體燃燒時易發(fā)生爆炸，點燃前進(jìn)行驗純，故正確； D、檢查氣密性時，先用雙手捂住容器外壁后將導(dǎo)管插入水中，這樣容器內(nèi)的空氣先從導(dǎo)管冒出，會導(dǎo)致裝置氣密性好，導(dǎo)管口也沒有氣泡冒出，故錯誤． 故選 C． 19．下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是（ ） 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 去除雜質(zhì)的方法 A NaCl溶液（ Na2CO3） 加入適量的 CaCl2溶液、過濾 B CaO（ CaCO3） 加水、過濾 C Fe（ Zn） 加過量的 FeSO4溶液、過濾 D HCl溶液（ H2SO4） 加適量的 BaCl2溶液、過濾 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、 Na2CO3能與適量的 CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． B、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、 Zn能與過量的 FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D、 H2SO4能與適量的 BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選： B． 20．向一定質(zhì)量 的 AgNO3和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中加入 m克 Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為 m克．據(jù)此，下列說法不正確的是（ ） A．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色 B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生 C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生 D．濾渣中的物質(zhì)只有兩種 【考點】 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 鋅能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，能和硝酸銀反