【文章內(nèi)容簡介】 中 B是催化劑）生成 D，當 A已全部反應后，測得生成的 D為 16g，反應后的混合物中 B和 C的質(zhì)量之比為 ( ) A． 5： 1 B． 5： 3 C． 5： 2 D． 4： 1 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應用 ． 【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和． 【解答】 解：由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的 C的質(zhì)量為： 16g﹣ 10g=6g， 反應后的混合物中 B和 C的質(zhì)量之比為： 10g：（ 10g﹣ 6g） =5： 2． 故選： C． 【點評】 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎． 9．在氧化鐵（ Fe2O3）、氧化亞鐵（ FeO）和四氧化三鐵（ Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分數(shù)按由大到小順序排列的是 ( ) A． Fe3O Fe2O FeO B． FeO、 Fe2O Fe3O4 C． FeO、 Fe3O Fe2O3 D． Fe2O Fe3O FeO 【考點】 金屬的化學性質(zhì)；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 【分析】 本題可采用巧妙變形法來解決，解題的方法是采用 “ 歸一法 ” ，分別將化學式變形，從而便于比較． 【解答】 解：設鐵的氧化物通式為 FeOx，則 Fe的質(zhì)量分數(shù) = 100% ，顯然 x值越小，鐵的質(zhì)量分數(shù)越大．將 FeO、 Fe2O Fe3O4分別變形為 FeO、 Fe 、 Fe ，因為 1＜ ＜ ，故可推知答案選 C． 故選 C． 【點評】 解決此類問題的關鍵選擇適當?shù)姆椒ㄇ山舛皇欠謩e按常規(guī)計算． 10．有機合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列生活中的物品，不屬于有機合成材料的是 ( ) A． 各種塑料瓶 B． 照相機的金屬外殼 C． 學校的塑膠跑道 D． 含合成纖維的 【考點】 合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響． 【專題】 化學物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類；化學與生活． 【分析】 合成 材料是人工合成的有機高分子材料的簡稱，有機合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠；照相機的金屬外殼為合金，合金屬于金屬材料． 【解答】 解：合成材料是人工合成的有機高分子材料的簡稱，有機合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠；各種塑料瓶、學校的塑膠跑道、含合成纖維的服裝屬于合成材料；照相機的金屬外殼為合金，合金屬于金屬材料． 故選： B． 【點評】 本題考查對合成材料的概念的理解，要抓住合成材料是人工合成的有機高分子材料的定義區(qū)判斷． 11．如圖所示的改裝被譽為 “ 萬能瓶 ” ，當收集的氣體從 “a” 口進，空氣從 “b” 口排出，相當于向上排空氣法收集氣體．若將被收集的氣體從 “b” 口進入，則可收集的氣體為( ) ①H 2 ②O 2 ③CH 4 ④CO 2． A． ①④ B． ②④ C． ①③ D． ②③ 【考點】 常用氣體的收集方法． 【專題】 常見儀器及化學實驗基本操作． 【分析】 根據(jù)氣體用排空氣法收集時決定因素考慮：氣體的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集考慮本題． 【解答】 解：由當收集的氣體從 “a” 口進，空氣從 “b” 口排出，相當于向上排空氣法收集氣體，則 被收集的氣體從 “b” 口進入，從 “a” 口排出，就相當于向下排空氣法收集，即收集的氣體密度比空氣小，氫氣和甲烷的密度比空氣小，可以用這種方法收集． 故選： C． 【點評】 解答本題關鍵是要知道排空氣法收集氣體時與氣體的密度有關． 12．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應時間之間關系的是 ( ) A． B． C． D． 【考點】 金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】 實驗推斷題；學科交叉型；壓軸實驗題． 【分析】 等質(zhì)量的稀 硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，由于金屬過量而置換出硫酸中全部的氫，因此充分反應后放出氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞鐵，可判斷鎂與稀硫酸反應最劇烈，鐵與稀硫酸反應最慢，即金屬與鎂的反應時間最短最先完成、其次是鋅最后完成的反應消耗時間最長的為與鐵的反應． 【解答】 解： A、圖中所示，充分反應后所得氫氣質(zhì)量不等，與實驗分析不一致，故 A不正確； B、圖中所示，充分反應后放出氫氣質(zhì)量相等，并且與鐵充分反應所需要時間最長、與鎂反應時間最短，與實驗分析相符，故 B正確； C、圖中所示，充分反應后產(chǎn)出氫氣質(zhì)量相等，但與鋅反應的時間最長，不符合金屬活動性強弱關系，故 C不正確； D、圖中所示，充分反應后所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不等，與實驗分析不一致，故 D不正確； 故選： B． 【點評】 變化曲線類問題，需要關注曲線的起點、折點及趨勢，根據(jù)這三個方面的特殊意義，可正確分析曲線與變化的關系． 13．某同學按如下三種步驟對三種金屬展開研究：（ 1）將它們分別編號為 X、 Y、 Z；（ 2）取樣分別加入到 CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)現(xiàn) X、 Z的表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，而 Y表面沒有；（ 3）取 X、Z大小相同的顆粒，分別加入到 足量的質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn) X表面產(chǎn)生的氣泡的速度比 Z的快，則這三種金屬活動性之間的關系為 ( ) A． X＞ Y＞ Z B． Z＞ X＞ Y C． Z＞ Y＞ X D． X＞ Z＞ Y 【考點】 金屬活動性順序及其應用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置越靠前，反應的越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】 解：由題意可知，將 X、 Y、 Z三種金屬加入到 CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn) X、 Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而 Y卻沒有，說明 X、 Z在銅前， Y在銅后； 取 X、 Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn) X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比 Z快，說明 X在 Z的前面．由此可得出三種金屬的活動性順序是： X＞ Z＞ Y．所以 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行． 14．有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明 C02與 Na0H溶液發(fā)生了反應的是 ( ) A． B． C． D． 【考點】 二氧化碳的化學性質(zhì)；反應現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系． 【專題】 結合課本知識的信息． 【分析】 可以根 據(jù)物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論． 【解答】 解： A中雞蛋進入瓶內(nèi)，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致瓶內(nèi)的壓強減??； B、二氧化碳也能與水反應生成碳酸，導致試管內(nèi)的壓強減小，所以不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉反應； C、 C中氣球變大，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致瓶內(nèi)的壓強減??； D、 D中塑料瓶變癟是由于 NaOH與 CO2反應使裝置內(nèi)的氣壓減小產(chǎn)生的現(xiàn)象． 故選 B． 【點評】 解答本題的關鍵是要充分理解圖中的實驗現(xiàn)象的實質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的解釋． 15．欲確保含有 鹽酸的氯化鈣溶液被中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是( ) A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石粉末 D．純堿 【考點】 酸的化學性質(zhì)；反應現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 氯化鈣溶液因含有鹽酸顯酸性要變?yōu)橹行?，即是要除去其中的鹽酸．注意過程中不能增加其他可溶性的雜質(zhì)，并要確實把鹽酸反應掉，而不使用指示劑． 【解答】 解： A、生石灰的主要成分是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，可以鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現(xiàn)象，不好控制加入的量．故不選； B、熟石灰的主要成分是 氫氧化鈣，能與鹽酸反應生成氯