無機化工流程(編輯修改稿)
2025-02-20 23:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應 ， 二是與 FeSO4反應 。 所以用 K2Cr2O7的總量減去與 FeSO4反應的 Cr2O72的量 ， 即可得與還原性物質(zhì)反應消耗的 K2Cr2O7的量 ， 也可折算出廢水的 COD。 答案 : (3)趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 (4)K2Cr2O7溶液體積、 FeSO4溶液體積 16 1． 明確整個流程及每一部分的目的 →仔細分析每步發(fā)生的反應及得到的產(chǎn)物 →結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考 →注意答題的模式與要點 2． 工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心的分析： 【 重要考點 2】 真實化工背景流程圖 17 3． 規(guī)律 ① 主線主產(chǎn)品 ② 分支副產(chǎn)品 ③ 回頭為循環(huán) 核心考點：物質(zhì)的分離操作 、 除雜試劑的選擇 、生產(chǎn)條件的控制 18 【 典型例題 2】 (2023鎮(zhèn)江期末 )鋅鋇白是一種白色顏料 。工業(yè)上是由 ZnSO4與 BaS溶液混合而成： BaS+ZnSO4 ZnS↓+BaSO4↓。 以下是工業(yè)生產(chǎn)流程 。 請回答有關(guān)問題： Ⅰ .ZnSO4溶液的制備與提純 有關(guān)資料：已知 Zn(OH)2與 Al(OH)3相似 ， 能溶于過量的 NaOH溶液生成 Na2ZnO2； 菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3， 含少量 SiO FeCOCu2(OH)2CO3等 。 19 (1)② 中使用的氧化劑最好是下列的 ______( 填序號 ) ， 理由是______________________________。 A． Cl2 B． H2O2 C． KMnO4 D． 濃 HNO3 (2)寫出反應 ④ 的離子方程式： __________________。 (3)為了達到綜合利用 、 節(jié)能減排的目的 ， 上述流程中步驟 ________產(chǎn)生的 ________可以用于步驟 __________(其中步驟選填 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ )。 20 解 析： (1)H2O2的優(yōu)點是還原產(chǎn)物是 H2O， 不會帶入新的雜質(zhì)離子； (2)濾液的主要成分是 Na2ZnO2， 通入過量的二氧化碳 ， 按照 NaAlO2和過量 CO2反應的方程式來書寫； (3)在菱鋅礦中加入稀硫酸會產(chǎn)生 CO2 ， 但在Na2ZnO2溶液酸化步驟中 ， 需要通入 CO2， 所以 ①產(chǎn)生的 CO2可用于 ④ 的酸化； 答案： (1)B 不會引入新的雜質(zhì)離子 (2)ZnO+2CO2+2H2O Zn(OH)2↓+2HCO (3)① CO2 ④ 21 Ⅱ .BaS溶液的制備 有關(guān)數(shù)據(jù)： Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) DH= kJmol1 C(s)+O2(g)===CO(g) DH= kJmol1 Ba(s)+S(s)===BaS(s) DH=460 kJmol1 (4)煅燒還原的熱化學方程式為 _______________。 (5)經(jīng)檢驗 BaS的水溶液呈堿性 ， 原因是 (用離子方程式表示 )________________________________。 22 Ⅲ .制取鋅鋇白 (6)Ⅰ 中步驟 ⑤ 使用硫酸的量要適當 ， 如果所得溶液的酸性過強 ， 產(chǎn)生的
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