無機化工流程-展示頁
2025-02-08 23:00本頁面
【正文】 制取 Fe(NO3)3(固定所用儀器和加熱裝置未畫出 )。 (4)制得的 Fe(NO3)3 (2)制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到____________________的現(xiàn)象時應停止加入鐵屑。9H2O易溶于水 ， 微溶于硝酸 ， 用作催化劑和媒染劑 。 3 (2)控制反應條件的方法 ① pH的控制：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 ② 蒸發(fā) 、 反應時的氣體氛圍 ③ 加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動 ④ 降溫反應的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動 ⑤ 趁熱過濾：防止某物質(zhì)降溫時會析出 ⑥ 冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子 ， 并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗 ⑦ 有機物 (乙醇 、 乙醚等 )洗滌：洗去表面的雜質(zhì)離子 ， 降低晶體的溶解度 4 2． 工業(yè)流程常見名詞 浸出： 固體加水 (酸 )溶解得到離子 浸出率： 固體溶解后 ， 離子在溶液中的含量的多少 酸浸： 在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液 ，不溶物通過過濾除去的溶解過程 水洗： 通常為除去水溶性雜質(zhì) 水浸： 與水接觸反應或溶解 5 【 典型例題 1】 (2023 如用硫酸 、 鹽酸 、 濃硫酸等 ② 灼燒：如從海帶中提取碘 ③ 煅燒：改變結(jié)構(gòu) ， 使一些物質(zhì)能分解 ， 并使一些雜質(zhì)高溫下氧化 、 分解 。 （ 3）濾渣 2 的成分是 (填化學式 )。以菱鎂礦 (主要成分為 MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： （ 1） MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為 。 走近高考 2023江蘇 16． (12 分 )氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。 （ 2）加入 H2O2 氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。 1 重要考點 1 實驗流程圖 重要考點 2 真實化工背景流程圖 2 【 重要考點 1】 實驗流程圖 1． 工業(yè)流程常見的操作 (1)原料的預處理 ① 溶解：通常用酸溶 。 如煅燒高嶺土 。泰州期末 )Fe(NO3)3 工業(yè)上用細鐵屑與硝酸反應制備 ， 主要流程如下： 6 (1)鐵屑與硝酸反應時溫度控制在 40～ 50℃ ，不宜過高的原因是 ____________________________。 (3)上述流程圖中 “加熱 ”操作的主要目的是___________________________________。9H2O用 20%HNO3洗滌的目的是 ____________________________。 ① 該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用 ____________加熱 。 ③ 請在圖中虛線框中畫出尾氣吸收裝置 (提示：堿液可快速 、 充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體 )。 (2)要制得 Fe3+， 故加入的鐵粉的量不能過量 ，否則會生成 Fe2+。 (3)從流程圖看 ， 加熱出來的箭頭指向了堿液 ，故應為吸收反應出來的尾氣 。 (5)反應的溫度為 40～ 50℃ ， 可采用水浴加熱
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