無機(jī)化工流程-文庫吧資料
2025-02-06 23:00本頁面
【正文】 O2(g) DH=+ kJ (5)經(jīng)檢驗(yàn) BaS的水溶液呈堿性 ， 原因是 (用離子方程式表示 )________________________________。mol1 Ba(s)+S(s)===BaS(s) DH=460 kJ 20 解 析： (1)H2O2的優(yōu)點(diǎn)是還原產(chǎn)物是 H2O， 不會帶入新的雜質(zhì)離子； (2)濾液的主要成分是 Na2ZnO2， 通入過量的二氧化碳 ， 按照 NaAlO2和過量 CO2反應(yīng)的方程式來書寫； (3)在菱鋅礦中加入稀硫酸會產(chǎn)生 CO2 ， 但在Na2ZnO2溶液酸化步驟中 ， 需要通入 CO2， 所以 ①產(chǎn)生的 CO2可用于 ④ 的酸化； 答案： (1)B 不會引入新的雜質(zhì)離子 (2)ZnO+2CO2+2H2O Zn(OH)2↓+2HCO (3)① CO2 ④ 21 Ⅱ .BaS溶液的制備 有關(guān)數(shù)據(jù)： Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) DH= kJ A． Cl2 B． H2O2 C． KMnO4 D． 濃 HNO3 (2)寫出反應(yīng) ④ 的離子方程式： __________________。 請回答有關(guān)問題： Ⅰ .ZnSO4溶液的制備與提純 有關(guān)資料：已知 Zn(OH)2與 Al(OH)3相似 ， 能溶于過量的 NaOH溶液生成 Na2ZnO2； 菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3， 含少量 SiO FeCOCu2(OH)2CO3等 。工業(yè)上是由 ZnSO4與 BaS溶液混合而成： BaS+ZnSO4 ZnS↓+BaSO4↓。 所以用 K2Cr2O7的總量減去與 FeSO4反應(yīng)的 Cr2O72的量 ， 即可得與還原性物質(zhì)反應(yīng)消耗的 K2Cr2O7的量 ， 也可折算出廢水的 COD。 而K2Cr2O7的溶解度隨溫度的變化較大 ， 加熱時 K2Cr2O7的溶解度增大 ， 趁熱過濾 ， 可使大量的 K2Cr2O7溶解于水中 ， 在冷卻時 ， 即可得大量的晶體 。 則計算廢水樣的 COD需要測定的數(shù)據(jù)有 ____________________。 再用 mol 某工業(yè)廢水樣 mL， 酸化后加入 mol操作 ③ 的步驟為：向酸化后的混合液中加入 KCl， 加熱蒸發(fā)使 NaCl結(jié)晶析出后 ______(填操作 )， 再將濾液____ (填操作 )， 得 K2Cr2O7晶體 。(2)CrO42在酸性條件下可生成 Cr2O72和水 。 (2)操作 ② 酸化時 ， CrO42轉(zhuǎn)化為 Cr2O72的離子方程式 (該過程可逆 )： ___________________________。 這些均是解題的重要論據(jù) 。 也可以用一個四氯化碳和堿液的試劑瓶 ， 因?yàn)榈趸锊蝗苡谒穆然?， 但是經(jīng)過上層堿液時可以被吸收 。 堿液可快速 、 充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物 ， 所以若直接插入堿液中 ， 可能會造成倒吸 。 9 (4)為降低溶解性 。 此處可以回答觀察反應(yīng)的氣泡 ， 也可以答成反應(yīng)溶液的顏色變化等 。 8 解析： (1)HNO3的特點(diǎn)之一是不穩(wěn)定性 ， 即見光分解 ，所以在加熱時更易分解 。 ② 裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是 __________________________。 7 (5)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置
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