【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)的方程式為CH4+H2O CO+3H2；結(jié)合置換反應(yīng)的定義及元素的化合價、并計算物質(zhì)的質(zhì)量比． 【解答】 解：由反應(yīng)的圖示可知，反應(yīng)物是甲烷和水，依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類不變可得：生成物是一氧化碳和氫氣， x的數(shù)值為 3，故方程式為： CH4+H2O CO+3H2； A、置換反應(yīng)的反應(yīng)物生成物均是一種化合物和一種單質(zhì)，而該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，故 A錯誤； B、反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 16： 28=4： 7，故 B錯誤； C、由單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定有元素的化合價的變化分析元素的化合價的變化，反應(yīng)前化合物中的氫元素變成了單質(zhì)中的氫元素，化合價由 +1價變成 0價，故 C錯誤； D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，可知產(chǎn)生氫氣分子的個數(shù)是 3，因此 x=3，故 D正確． 故選 D． 【點評】 根據(jù) 變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法． 8．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑或操作方法有明顯錯誤的是（ ） 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑和操作方法 A 銅粉 CuO 加入過量的稀鹽酸，過濾 B NaNO3溶液 Na2SO4 加入過量的 BaCl2溶液，過濾 C NaCl固體 泥沙 加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶 D H2氣體 HCl 通過盛足量 NaOH固體的干燥管 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探 究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、 CuO能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． B、 Na2SO4能與過量的 BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉、氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確． D、 HCl能與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成氯化鈉和水， H2不與氫氧化鈉固體反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選： B． 【點評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反 應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 9．現(xiàn)有一瓶無色液體 X，將其分成等量的三份，分別向其中加入少量的碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．則該無色液體 X是（ ） 加入物質(zhì) 碳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 硫酸鈉溶液 實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣體 出現(xiàn)白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 A．稀硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．氯化鈉溶液 【考點】 鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 元素與化合物；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】 根據(jù)題意，現(xiàn)有一瓶無色液體 X，分別向其中加入少量的碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉 溶液，與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成氣體，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與硫酸鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象，據(jù)此結(jié)合酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷． 【解答】 解： A、稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，而無明顯現(xiàn)象，符合要求，故選項正確． B、碳酸鈉溶液與碳酸鉀溶液不反應(yīng)，不符合要求，故選項錯誤． C、氫氧化鉀溶液與碳酸鉀溶液不反應(yīng)，不符合要求，故選項錯誤． D、氯化鈉溶液與碳酸鉀溶液不反應(yīng)，不符合要求，故選項錯誤． 故選： A． 【點評】 本題難度不大，熟練掌握常見酸 堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵． 10．將一定質(zhì)量的鐵粉加至 H2SO MgSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液 M和濾渣 N．下列有關(guān)說法中，合理的是（ ） A．濾液 M中可能存在 Fe2+ B．濾液 M中一定含有兩種金屬陽離子 C．濾渣 N中一定沒有單質(zhì)鎂 D．濾渣 N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量 【考點】 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據(jù)反應(yīng)的程度分析濾 渣和濾液的成分，利用反應(yīng)時金屬的相對原子質(zhì)量可對溶液質(zhì)量的改變進行分析，確定溶液質(zhì)量的變化． 【解答】 解： A、鐵一定會參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說法錯誤； B、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，應(yīng)該至少含有兩種陽離子，故說法錯誤； C、鎂的活動性比鐵強，不能反應(yīng)，因此一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確； D、依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時，鐵置換出銅時反應(yīng)的鐵小于生成的銅，但鐵還有部分和硫酸反應(yīng)，因此鐵反應(yīng)的質(zhì)量可能會大于銅，故說法錯誤； 故選： C． 【點評】 此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷． 11．金屬鈉與鈉的氫化物與水反應(yīng)都生成堿和氫氣（ 2Na+2H2O═2NaOH+H 2↑ ；NaH+H2O═NaOH+H 2↑ ）．將 ，充分反應(yīng)，得到100g10%的氫氧化鈉溶液．則在反應(yīng)過程中生 成氫氣的質(zhì)量是（ ） A． B． C． D． 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】 有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變進行分析解答． 【解答】 解： 100g10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉 =100gc10%=10g ； 其中鈉元素的質(zhì)量 =10g 100%=， ：﹣ =，氫化鈉的質(zhì)量為： =， 鈉的質(zhì)量為 ﹣ = 設(shè)鈉的質(zhì)量為 x， y 2Na+2H2O═2NaOH+H 2↑ ； NaH+H2O═NaOH+H 2↑ 46 2 24 2 x y x= y= 在反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量是 += 答案： B 【點評】 本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能 力，關(guān)鍵是討論Al與氫氧化鈉溶液是否完全反應(yīng)． 二、非選擇題 12．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)常用的一種方法．按要求從氧化鎂、氫氣、氧氣、硫酸銅、氫氧化鐵、鹽酸中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上． （ 1）能助燃的氣體單質(zhì) O2 ； （ 2）用于除鐵銹的酸 HCl ； （ 3）一種金屬氧化物 MgO ； （ 4）一種難溶性的堿 Fe（ OH） 3 ． 【考點】 化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可 ． 【解答】 解：（ 1）氧氣具有助燃性，是能助燃的氣體單質(zhì)； （ 2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸可以和氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵和水，從而將鐵銹除去； （ 3）含有金屬元素的氧化物為金屬氧化物，氧化鎂屬于金屬氧化物． （ 4）堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鐵屬于堿，難溶于水． 故答案為：（ 1） O2；（ 2） HCl；（ 3） MgO；（ 4） Fe（ OH） 3． 【點評】 本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 13．花兒為什么這樣紅？主要與植 物花瓣中的顯色物質(zhì)﹣﹣花青素（化學(xué)式： C15H11O6）有關(guān)．花青素是自然界一類廣泛存在于植物中的水溶性天然色素，它的存在使得水果、蔬菜、花卉等呈現(xiàn)出五彩繽紛的顏色．露天燒烤不僅污染環(huán)境、導(dǎo)致周邊空氣中 ，在燒烤的肉類食物中還含有強致癌物質(zhì)一一苯并（ a）芘（化學(xué)式為 C20H12）．試回答下列問題： （ 1）在苯并（ a）芘中，氫元素與碳元素的原子個數(shù)之比為 3： 5 （填最筒整數(shù)比）． （ 2）花青素屬于 有機化合物 （填 “ 氧化物 ” 、 “ 無機化合物 ” 、 “ 有機化合物 ” 、 “ 高分子化合物 ” 中的一項）． （ 3）花青素中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是 H ．（寫元素符號） （ 4）花青素提取物可作為保健品成分，有增強免疫力和抗癌的作用，下列關(guān)于保健品的說法中正確的是 D （填序號）． A．保健品對人體健康有益，人人都應(yīng)多多服用 B．服用保健品無任何副作用，多吃可治療百病 C．保健品具有保健功能，可代替藥物起治療作用 D．增進人體健康應(yīng)以平衡膳食為主，保健品為輔助． 【考點】 化學(xué)式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；有機物的特征、分類及聚合物的特性；有機物與無機物的區(qū)別；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；均衡營養(yǎng)與健康． 【專題】 化學(xué)式的 計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 （ 1）根據(jù)化學(xué)式的意義來分析解答； （ 2）根據(jù)物質(zhì)的分類來分析； （ 3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析； （ 4）花青素提取物可作為保健品成分，有增強免疫力和抗癌的作用，但是不能代替藥物起治療作用． 【解答】 解：（ 1）由苯并（ a）芘（化學(xué)式 C20H12）可知，在苯并（ a）芘中，氫元素與碳元素的原子個數(shù)之比為： 12： 20=3： 5；故填： 3： 5；