【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ．將 4gNaOH 固體溶于水配成 100mL 溶液，該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ） A． ． ． 1mol/L D． 2mol/L 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算． 【分析】 將 4gNaOH 固體溶于水配成 100mL溶液，先根據(jù) n= 計(jì)算出 4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù) c= 計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度． 【解答】 解： 4g NaOH 的物質(zhì)的量為： n（ NaOH） = =， NaOH 配成 100mL溶液， 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為： c（ NaOH） = =1mol/L， 故選 C． 15．下列物質(zhì)與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣的是（ ） A． Na2OB． Na2O2 C． K D． NO2 【考點(diǎn)】 鈉的重要化合物． 【分析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鉀和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化氮和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮． 【解答】 解： A、氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不放氧氣，故 A錯(cuò)誤； B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故 B 正確； C、金屬鉀和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 氫氧化鉀和氫氣，不放氧氣，故 C 錯(cuò)誤； D、二氧化氮和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮，不放氧氣，故 D 錯(cuò)誤． 故選 B． 16．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲應(yīng)用（ ） A．硫酸洗滌 B．稀鹽酸洗滌 C．水洗滌 D．醋酸洗滌 【考點(diǎn)】 焰色反應(yīng)． 【分析】 硫酸為高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，用來(lái)清洗鉑絲無(wú)殘留，據(jù)此解答即可． 【解答】 解：用鹽酸洗滌鉑絲，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后使用，去除了其它離子的干擾，且 HCL 受熱以后會(huì)揮發(fā)，無(wú)殘留，故 B 正確；故選 B． 17．下列氣體中，無(wú)色而有刺激性氣味的是（ ） A． N2 B． NO C． SO2 D． NO2 【考點(diǎn)】 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)氣體的物理性質(zhì)可知，氨氣、二氧化硫、二氧化氮都是有刺激性氣味的氣體． 【解答】 解： A．氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，故 A錯(cuò)誤； B．一氧化氮是無(wú)色無(wú)氣味的氣體，故 B 錯(cuò)誤； C．二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故 C 正確； D．二氧化氮是紅棕色氣體，故 D 錯(cuò)誤． 故選 C． 18．下列物質(zhì)可用來(lái)刻蝕玻璃的是（ ） A．鹽酸 B．氨水 C．氫氟酸 D．純堿 【考點(diǎn)】 硅和二氧化硅． 【分析】 玻璃的主要成分為： Na2SiO CaSiO SiO2，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，與氨水幾乎不反應(yīng)，與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，不采用此法刻蝕玻璃，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： A．稀硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故 A錯(cuò)誤； B．二氧化硅與氨水反應(yīng)幾乎不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故 B 錯(cuò)誤； C．氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅氣體，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故 C 正確； D．純堿與二氧化硅在高溫下反應(yīng) ，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 19．氨水的堿性較弱，其原因是（ ） A．它能使酚酞試液變紅色 B．氨水極易揮發(fā)出氨 C．氨與水結(jié)合生成的一水合氨（ NH3?H2O）只有小部分電離成 NH4+和 OH﹣ D．溶于水的氨大部分以 NH3分子形式存在 【考點(diǎn)】 氨的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成一水合氨（ NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，由于 NH3?H2O 為弱堿，只有小部分電離成 NH4+和 OH﹣ ． 【解答】 解： A、使酚酞試液變紅色說(shuō)明顯堿性，不能 說(shuō)明堿性較弱，故 A不符合； B、溶液堿性強(qiáng)弱和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨水極易揮發(fā)出氨，與溶液的堿性較弱無(wú)關(guān)，故B 不符合； C、溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成的一水合氨（ NH3?H2O），由于NH3?H2O 為弱堿，只有小部分電離成 NH4+和 OH﹣ ，所以堿性較弱，故 C 符合； D、溶于水的氨大部分以 NH3分子存在，說(shuō)明小部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨（ NH3?H2O），與溶液的堿性較弱無(wú)關(guān)，故 D 不符合； 故選 C． 20．下列溶液可用無(wú)色試劑瓶裝的是（ ） A． HNO3 B． AgNO3 C．氯水 D． H2SO4 【考點(diǎn)】 化學(xué)試劑的存放． 【分析】 見(jiàn)光易分解的物質(zhì)用棕色瓶盛裝，不分解的可用無(wú)色瓶裝． 【解答】 解： A．濃硝酸易分解，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故 A錯(cuò)誤； B．硝酸銀見(jiàn)光易分解，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故 B 錯(cuò)誤； C．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故 C 錯(cuò)誤； D．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故 D 正確． 故選 D． 21．下列關(guān)于 168O 的敘述正確的是（ ） A．質(zhì)量數(shù)為 8 B．質(zhì)子數(shù)為 8 C．中子數(shù)為 16 D．電子數(shù)為 16 【考點(diǎn)】 質(zhì)量數(shù)與 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系． 【分析】 原子符號(hào) AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)， X 代表元素符合．質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)． 【解答】 解： 168O 原子的質(zhì)子數(shù)是 8，質(zhì)量數(shù)是 16，中子數(shù) =16﹣ 8=8． 故選： B． 22． H、 H、 H、 H+、 H2是（ ） A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．都不帶電荷的粒子 D．氫元素的五種不同粒子 【考點(diǎn)】 核素． 【分析】 A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素； B、元素為質(zhì)子數(shù)相同中子 數(shù)不同一類原子的總稱； C、 H+為離子，帶正電荷； D、是五種不同微粒． 【解答】 解： A、同位素是原子而言的， H+為離子， H2為單質(zhì)，故 A錯(cuò)誤； B、元素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同一類原子的總稱，是氫元素的形成不同微粒，故 B 錯(cuò)誤； C、 H+為離子，帶正電荷，故 C 錯(cuò)誤； D、是氫元素的形成不同微粒，故 D 正確． 故選 D． 23．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ） A．元素周期表有 8 個(gè)主族 B． Ⅰ A族的元素全部是金屬元素 C．元素周期表有 7 個(gè)周期 D．短周期是指第一、二周期 【考點(diǎn)】 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用． 【分析】 元素周期表有 7 個(gè)周期（短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期），有 18 個(gè)縱行（ 7個(gè)主族、7 個(gè)副族、第 ⅤⅢ 族、零族），以此來(lái)解答． 【解答】 解： A．元素周期表有 7 個(gè)主族，故 A錯(cuò)誤； B． Ⅰ A族的元素除 H 元素外都是金屬元素，故 B 錯(cuò)誤； C．元素周期表有 7 個(gè)周期，故 C 正確； D．短周期是指第一、二、三周期，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 24．下列性質(zhì)的比較正確的是（ ） A．酸性： H2SiO3＞ H2CO3 B．堿性： Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 C．穩(wěn)定性： SiH4＞ PH3 D．原子半徑： N＞ C 【考點(diǎn)】 元素周期律的作用． 【分析】 A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)； B、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)； C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； D、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大． 【解答】 解： A、非金屬性 C＞ Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為 H2SiO3＜ H2CO3，故 A錯(cuò)誤； B、金屬性 Mg＞ Al，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為 Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3，故 B正確； C、非金屬性 P＞ Si，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物為 PH3＞ SiH4，故 C 錯(cuò)誤； D、同一周期，原子序數(shù) 越小，半徑越大，故 D 錯(cuò)誤， 故選 B． 25．硼的原子序數(shù)為 5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（ ） A． HBO2 B． H3BO3 C． H2BO3 D． H4B2O5 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】 硼的原子序數(shù)為 5，最外層有 3 個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中 B 元素的化合價(jià)為+3 價(jià)，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則計(jì)算各選項(xiàng)中 B 元素的化合價(jià)，以此解答該題． 【解答】 解：硼的原子序數(shù)為 5，最外層有 3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中 B 元素的化合價(jià)為 +3 價(jià)， A． HBO2中 B 的化合價(jià)為 +3 價(jià)，符合，故 A正確； B． H3BO3中 B 的化合價(jià)為 +3 價(jià)，符合，故 B 正確； C． H2BO3中 B 的化合價(jià)為 +4 價(jià)，不符合，故 C 錯(cuò)誤； D． H4B2O5中 B 的化合價(jià)為 +3 價(jià)，符合，故 D 正確， 故選 C． 26． HBr 分子的電子式為（ ） A． B． H+Br﹣ C． D． H﹣ Br 【考點(diǎn)】 電子式． 【分析】 電子式是用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子，溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，溴化氫中溴原子最外層達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層為 2個(gè)電子． 【解答】 解：溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)，溴化氫中氫原子最 外層為 2個(gè)電子，溴原子最外層達(dá)到 8電子，用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為 ， 故選 A． 27．下列敘述正確的是（ ） A． NH3分子中含有非極性鍵 B． CCl4分子中含有離子鍵 C． H2O 分子中只有極性鍵 D． CO2分子中沒(méi)有極性鍵 【考點(diǎn)】 極性分子和非極性分子． 【分析】 非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價(jià)鍵，離子鍵是陰陽(yáng)離子鍵強(qiáng)烈的靜電作用，存在于離子化合物中，據(jù)此進(jìn)行判斷． 【解答】 解： A、 NH3中的 N﹣ H 鍵均為極性鍵， 分子中無(wú)非極性鍵，故 A錯(cuò)誤； B、 CCl4分子中是不同種非金屬原子形成的極性鍵，沒(méi)有離子鍵，故 B 錯(cuò)誤； C、 H2O 中只含有 O﹣ H 極性鍵，故 C 正確； D、 CO2中有 C、 O 元素之間形成極性鍵，無(wú)非極性鍵，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 28．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（ ） A． Al 與鹽酸的反應(yīng) B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 C．石灰石受熱分解 D．水分解生成氧氣和氫氣 【考點(diǎn)】 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式． 【分析】 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和 反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)； 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如 C 和 CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）， C 或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】 解： A． Al 與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 A正確； B．二氧化碳與碳生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤； C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤； D．氫氣與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則水分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤； 故選 A． 29．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比 較，能量 “貯存 ”高的是（ ） A．石墨 B．金剛石 C．一樣高 D．無(wú)法判斷 【考點(diǎn)】 反應(yīng)熱和焓變． 【分析】 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，說(shuō)明反應(yīng)物金剛石具有的能量小于生成物石墨具有的能量，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】 解：金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，金剛石具有的能量小于石墨具有的能量，即：能量 “貯存 ”高的為石墨， 故選 A． 30．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ） A．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) C．原電池在工作 時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極 D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【分析】 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流下正極，電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成． 【解答】 解： A、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故 A正確； B、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤； C、原電池在在工作時(shí)其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，故 C 錯(cuò)誤； D、原電池的電極可 由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬構(gòu)成，故 D 錯(cuò)誤； 故選 A． 二、單選題，每題 2分，共 40分． 31．人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為 “五金 ”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（ ） A．濃 H2SO4 B．稀 HNO3 C．鹽酸 D． CuSO4溶液 【考點(diǎn)】 濃硫酸的性質(zhì)． 【分析】 A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性